Nøkkelforskjellen mellom atommasseenhet og atommasse er at atommasseenheten er enheten vi bruker for å måle massen til et atom, mens atommassen er massen til et bestemt enkelt atom.
Å uttrykke vekten til atomer eller molekyler var et problem for forskere i de tidlige stadiene. Siden atomer er ekstremt små, kan vi ikke måle massene deres ved å bruke vanlige enheter som kilogram eller gram eller til og med i mikrogram. Derfor kom forskerne opp med et nytt konsept for å måle disse.
Hva er Atomic Mass Unit?
massene av atomer er ekstremt små. Dermed kan vi ikke uttrykke dem i normale masseenheter som gram eller kilogram. Derfor må vi bruke en annen enhet k alt atommasseenhet (amu) for å måle atommassen. En atommasseenhet er en tolvtedel av massen til en C-12 isotop, som er 1,66 X 10−27 kg. Når vi deler massen til et atom med en tolvtedel av massen til en C-12 isotop, kan vi få dens relative masse. Og denne verdien er et lite tall, som er lett å bruke i beregninger og til andre formål. Men i generell bruk, når vi sier den relative atommassen til et grunnstoff, mener vi deres atomvekt (fordi vi beregner den med tanke på alle isotopene).
Før man brukte karbon-12 som standard for måling av atommasseenheten, brukte folk andre grunnstoffer. For eksempel ble H-1 brukt først. Senere endret de dette for å redusere feilene. Etter det brukte de elementer med høyere masse. Neste standard var oksygen-16. Senere, med oppdagelsen av tilstedeværelsen av oksygenisotoper og andre problemer knyttet til det, ble atommasseenheten målt i forhold til karbon-12-isotopen.
Hva er atommasse?
Atomer inneholder hovedsakelig protoner, nøytroner og elektroner. Atommasse er ganske enkelt massen til et atom. Med andre ord er det samlingen av masser av alle nøytronene, protonene og elektronene i et enkelt atom, nærmere bestemt når atomet ikke beveger seg (hvilemasse). Vi bør ta hvilemassen fordi, i henhold til det grunnleggende i fysikk, øker massene når atomer beveger seg med svært høy hastighet.
Figur 01: Atomic Mass of Mercury er 200,59 amu
Massen av elektroner er imidlertid betydelig liten sammenlignet med massene av protoner og nøytroner. Derfor kan vi si at bidraget til et elektron til atommassen er mindre. De fleste av atomene i det periodiske systemet har to eller flere isotoper. Isotoper skiller seg fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner, selv om de har samme proton- og elektronmengde. Siden deres nøytronmengde er forskjellig, har hver isotop en annen atommasse. Gjennomsnittet av hele isotopmassen er atomvekten. Derfor er massen til en spesifikk isotop atommassen i et atom, som har flere isotoper.
Hva er forskjellen mellom atommasseenhet og atommasse?
Atommasse er massen til et spesifikt atom (uten å ta gjennomsnittlig masse av isotoper). Atommasseenhet er 1/12 av massen til karbon-12 isotop. Derfor er nøkkelforskjellen mellom atommasseenhet og atommasse at atommasseenhet er enheten vi bruker for å måle massen til et atom, mens atommasse er massen til et bestemt enkelt atom. Dessuten kan vi bruke atommasseenhet for å indikere de relative massene til andre atomer i forhold til C-12-massen.
Infografikken nedenfor om forskjellen mellom atommasseenhet og atommasse oppsummerer alle disse forskjellene.
Summary – Atomic Mass Unit vs Atomic Mass
Atommasseenhet er måleenheten for atommassen til et enkelt atom. Hovedforskjellen mellom atommasseenhet og atommasse er at atommasseenheten er enheten vi bruker til å måle massen til et atom, mens atommassen er massen til et bestemt enkelt atom.
