Nøkkelforskjellen mellom atomvekt og massetall er at atomvekt er den gjennomsnittlige massen beregnet med tanke på alle isotoper, mens massetall er massen til en spesifikk isotop.
Vi kan karakterisere atomer ved deres atomtall og massetall. I det periodiske systemet er atomer ordnet etter deres atomnummer. Massenummeret til et element er relatert til dets masse. Det gir imidlertid ikke den nøyaktige massen til atomet. Atomvekt er en annen måte å uttrykke vekten av atomer på, men dette er forskjellig fra atommassen. Det er imidlertid viktig å identifisere betydningen av disse terminologiene separat, fordi de kan utgjøre store forskjeller i målinger hvis vi bruker dem om hverandre.
Hva er atomvekt?
Atomer inneholder hovedsakelig protoner, nøytroner og elektroner. Atommasse er ganske enkelt massen til et atom. De fleste av atomene i det periodiske systemet har to eller flere isotoper. Isotoper skiller seg fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner selv om de har samme mengde protoner og elektroner. Siden deres nøytronmengde er forskjellig, har hver isotop en annen atommasse. Atomvekt er gjennomsnittsvekten vi beregner med tanke på alle massene av isotoper. Hver isotop er tilstede i miljøet, i forskjellige prosenter. Når vi beregner atomvekten, må vi ta hensyn til både isotopmasse og deres relative mengde.
Figur 01: Standard atomvekt av kobber
I tillegg er massene av atomer ekstremt små, så vi kan ikke uttrykke dem i normale masseenheter som gram eller kilogram. Vektene gitt i det periodiske systemet er beregnet som ovenfor og er gitt som relativ atommasse.
IUPAC-definisjonen for atomvekt er imidlertid som følger:
“En atomvekt (relativ atommasse) til et grunnstoff fra en spesifisert kilde er forholdet mellom den gjennomsnittlige massen per atom til grunnstoffet og 1/12 av massen til et atom på 12C.”
Massen til den mest tallrike isotopen bidrar mer til atomvekten. For eksempel er den naturlige forekomsten av Cl-35 75,76%, mens forekomsten av Cl-37 er 24,24%. Atomvekten til klor er 35.453 (amu), som er nærmere massen til Cl-35 isotopen.
Hva er massenummer?
Massetall er det totale antallet nøytroner og protoner i kjernen til et atom. Samling av nøytroner og protoner kaller vi vanligvis nukleoner. Derfor kan vi definere massetallet også som antall nukleoner i kjernen til et atom.
Vanligvis betegner vi denne verdien i øvre venstre hjørne av elementet (som hevet skrift) som en heltallsverdi. Ulike isotoper har forskjellige massetall fordi nøytronene deres varierer. Dermed gir massetallet til et element massen til elementet i heltall. Forskjellen mellom massetall og atomnummer for et grunnstoff gir antall nøytroner.
Hva er forskjellen mellom atomvekt og massetall?
Nøkkelforskjellen mellom atomvekt og massetall er at atomvekt er den gjennomsnittlige massen beregnet med tanke på alle isotoper, mens massetall gir massen til den spesifikke isotopen. Mesteparten av tiden er massetallet betydelig forskjellig fra atomvekten. For eksempel har brom to isotoper. Massetallet til en isotop er 79, mens massetallet til den andre isotopen er 81. Dessuten er atomvekten til brom 79,904, som er forskjellig fra begge isotopmassene.
Summary – Atomic Weight vs Mass Number
Atomvekt og massetall er to forskjellige begreper innen kjemi. Hovedforskjellen mellom atomvekt og massetall er at atomvekt er den gjennomsnittlige massen beregnet med tanke på alle isotoper, mens massetall gir massen til den spesifikke isotopen.
