Atommasse vs molarmasse
Atomer kan gå sammen i ulike kombinasjoner for å danne molekyler og andre forbindelser. Molekylære strukturer gir nøyaktige forhold mellom atomer; dermed kan vi skrive molekylformler for forbindelser. Disse er viktige for å bestemme molekylmassene eller molarmassene. Molekyler er preget av massene deres. Å vite om molekylmasse er nyttig når man skal måle forbindelsene for reaksjoner i laboratoriearbeid. Imidlertid er det vanskelig å måle en molekylmasse siden det er en liten masse. Derfor er det andre metoder som vi kan bruke for å måle massene av atomer og molekyler.
Hva er atommasse?
Atomer er hovedsakelig sammensatt av protoner, nøytroner og elektroner. Atommasse er ganske enkelt massen til et atom. Med andre ord er det samlingen av masser av alle nøytronene, protonene og elektronene i et enkelt atom, nærmere bestemt når atomet ikke beveger seg (hvilemasse). Hvilemasse tas fordi; i henhold til det grunnleggende i fysikk, har det vist seg at når atomer beveger seg med svært høy hastighet, øker massene. Imidlertid er massen av elektroner betydelig veldig liten sammenlignet med massene av protoner og nøytroner. Så vi kan si at elektronenes bidrag til en atommasse er mindre. De fleste av atomene i det periodiske systemet har to eller flere isotoper. Isotoper skiller seg fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner, selv om de har samme proton- og elektronmengde. Siden deres nøytronmengde er forskjellig, har hver isotop en annen atommasse. Hvis gjennomsnittet av hele isotopmassen beregnes, er det kjent som atomvekten. Derfor er massen til en spesifikk isotop atommassen i et atom, som har flere isotoper.
Hva er molar masse?
Dette er massen til et stoff for en gitt mengde. SI-enheten for den molare massen er g mol-1 Dette gir mengden av atomene/molekylene/forbindelsene som er tilstede i en mol av stoffet. Med andre ord, det er massen av Avogadro antall atomer/molekyler eller forbindelser. Dette er også kjent som molekylvekt. Men i molekylvekt bestemmes mengden molekyler i en mol. Det er viktig å måle vekten av atomer og molekyler i det praktiske scenariet, men det er vanskelig å veie dem som individuelle partikler, siden massene deres er svært små i henhold til de normale veieparametrene (gram eller kilo). Derfor, for å oppfylle dette gapet og måle partiklene på et makroskopisk nivå, er molar massekonsept nyttig. Definisjonen av molar masse er direkte relatert til karbon-12 isotopen. Massen til en mol karbon 12 atomer er nøyaktig 12 gram, som er dens molare masse er nøyaktig 12 gram per mol. Molar masse av molekyler som inneholder samme atom som O2 eller N2 beregnes ved å multiplisere antall atomer med atomenes molare masse. Molar masse av forbindelsene som NaCl eller CuSO4 beregnes ved å legge til atommassene til hvert atom.
Hva er forskjellen mellom atommasse og molar masse?
• Atommasse er massen til et enkelt atom. Molar masse gir mengden av atomene/molekylene/forbindelsene som er tilstede i ett mol av stoffet.
• Atommasse refererer bare til atomer, men molar masse refererer til ethvert atom, molekyl, ion osv.
