Nøkkelforskjell – Formelmasse vs Molar Masse
Formelmasse og molarmasse er to fysiske egenskaper til molekyler som viser en viss forskjell mellom dem. Begge disse parameterne, formelen masse og molar masse, er relatert til vekten av kjemiske elementer (atomer, molekyler, enhetsceller). Siden atomer, molekyler og enhetsceller er ekstremt små partikler; massen til en partikkel er ubetydelig liten. Derfor brukes massen på 1mol (masse på 6,021023 partikler i gram) som enhet i kvantitativ analyse. Ulike kjemiske grunnstoffer har forskjellige molare masseverdier (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) siden de har et annet antall posisjoner i kjernen. Tilsvarende fører dette til å ha ulike unike molare masseverdier for kjemiske forbindelser (NaCl–58,4426 g mol-1). Formelmasse beregnes med tanke på den empiriske formelen til en forbindelse. Det er summen av atommasseverdiene til individuelle komponenter i den empiriske formelen (H2O-18,00 g mol-1). Den viktigste forskjellen mellom formelmasse og molar masse er at formelmassen til et molekyl eller en forbindelse er summen av atomvektene til atomene i dens empiriske formel mens molar masse er massen i gram av 1 mol stoff.
Hva er Formula Mass?
Formelmassen til et molekyl eller en forbindelse er summen av atomvektene til atomene i den empiriske formelen. Enhetene for formelmasse "atomisk masseenhet" (amu).
Formelmasseberegning
Eksempel 1:
Hva er formelmassen til NaCl (atommasse av Na=22,9898 amu, atommasse av Cl=35,4527 amu)?
Formelmasse av NaCl=Na + Cl
=22.9898 amu + 35.4527 amu
=58,4425 amu
Eksempel 2:
Hva er formelmassen til C2H5OH (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O – 15,9994 amu)?
Formelmasse av C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
=46 amu
Hva er molar masse?
Molar masse er definert som massen av 1 mol stoff. Den har enhetene g/mol eller kg/mol. Hvert kjemisk element eller kjemisk forbindelse har en unik verdi for molar masse.
Molar masse=Masse av én partikkel(NA – Avogadros konstant)
NA= 6.0221023mol-1
Molar Mass of Elements
Ulike grunnstoffer har en unik molar masseverdi fordi de inneholder forskjellig antall elektroner, protoner og nøytroner. For eksempel
Molar masse av karbon er 12,01 g mol-1.
Molar masse av magnesium er 24,3050 g mol-1.
Molar masse av molekyler og forbindelser
Molmassen til vann (H2O) er 18,00 g mol-1
Den molare massen til Mg(OH)2 er 58,3197 g mol-1
| 1 mol av | Antall partikler | molar masse |
| C (element) | 6.0221023 atoms | 12.011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6.0221023 atoms | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ionisk forbindelse) | 6.0221023 enhetsceller | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (ionisk forbindelse) | 6.0221023 enhetsceller | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalent forbindelse) | 6.0221023 molekyler | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalent forbindelse) | 6.0221023 molecules | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalent forbindelse) | 6.0221023 molekyler | 60,09 g mol-1 |
Hva er forskjellen mellom Formel Mass og Molar Mass?
Definisjon av formelmasse og molarmasse
Formelmasse: Formelmassen (formelvekt) til et molekyl er summen av atomvektene til atomene i dens empiriske formel.
Molar masse: Molar masse er massen i gram av 1 mol stoff (Antall partikler i en mol er lik 6,0221023).
Bruk
Formelmasse: Formelmasse beregnes for kjemiske forbindelser. Den beregnes ved å bruke den empiriske formelen.
Molar masse: Molar masse beregnes for kjemiske stoffer som inneholder mange elementære enheter som kjemiske elementer, ioniske og kovalente kjemiske forbindelser.
Beregningsgrunnlag
Formelmasse: Ulike kjemiske grunnstoffer i de kjemiske forbindelsene gir ulike formelmasser.
Molarmasser: Ulike atommasser fører til forskjeller i molare masser. Atommassen til et grunnstoff (i atommasseenheter – amu) er lik dets "molare masse"
Eksempel: Vurder NH4NO3
Formelmasse (NH4NO3): N + H + O
=(14.01 amu2) + (1.008 amu 4) + (16.00 amu3)
=80,05 amu
Molar masse (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
