Reaktanter kontra produkter
En reaksjon er en prosess for å omdanne et sett med stoffer til et annet sett med stoffer. Stoffene i begynnelsen er kjent som reaktanter, og stoffene etter reaksjonen er kjent som produkter. Når en eller flere reaktanter omdannes til produkter, kan de gå gjennom forskjellige modifikasjoner og energiendringer. De kjemiske bindingene i reaktantene brytes, og nye bindinger dannes for å generere produkter, som er tot alt forskjellige fra reaktantene. Denne typen kjemisk modifikasjon er kjent som kjemiske reaksjoner. Det er ulike måter å oppdage om en kjemisk reaksjon finner sted. For eksempel kan oppvarming/kjøling, fargeendring, gassproduksjon, bunnfallsdannelse tas. Kjemiske reaksjoner beskrives ved hjelp av kjemiske ligninger. Det er mange variabler som styrer reaksjonene. Noen av disse faktorene er konsentrasjoner av reaktantene, katalysatorer, temperatur, løsningsmiddeleffekter, pH, noen ganger produktkonsentrasjoner osv. Hovedsakelig, ved å studere termodynamikk og kinetikk, kan vi trekke mange konklusjoner om en reaksjon og hvordan vi kan kontrollere dem. Termodynamikk er studiet av transformasjoner av energi. Den er kun opptatt av det energetiske og likevektens plassering i en reaksjon. Det har ingenting å si på hvor raskt likevekten nås. Dette spørsmålet er kinetikkens domene. Reaksjonshastighet er ganske enkelt indikasjonen på reaksjonshastigheten. Så det kan betraktes som en parameter som bestemmer hvor fort eller hvor sakte reaksjonen er. Ikke bare kjemiske reaksjoner, det finnes andre typer reaksjoner som kjernefysisk reaksjon, som også har de samme grunnleggende egenskapene som en kjemisk reaksjon.
Reactants
Som nevnt ovenfor er reaktanter stoffene som er tilstede i begynnelsen av en reaksjon. Reaktanter bør brukes opp under reaksjonen. Derfor, ved slutten av reaksjonen vil det ikke være noen reaktanter igjen (hvis reaksjonen er fullført) eller det bør være mindre mengde reaktanter (hvis reaksjonen er delvis fullført). Stoffer som katalysatorer og løsningsmidler kan også være tilstede når en reaksjon starter. Disse stoffene forbrukes imidlertid ikke under reaksjonen, så de er ikke kategorisert som reaktanter.
Reaktanter kan ganske enkelt være et grunnstoff, et molekyl eller en blanding av molekyler. For noen reaksjoner deltar bare en reaktant, mens for en annen reaksjon kan det være få reaktanter som deltar. Ioner og radikaler blir også reaktanter for noen reaksjoner. Reaktanter er gradert avhengig av deres renhet. For noen reaksjoner trenger vi svært rene reaktanter, mens vi for noen andre reaksjoner ikke trenger det. Kvaliteten, tilstanden og energien til reaktantene bestemmer reaksjonen og produktene som dannes etter reaksjonen.
Products
Produkter er de nye stoffene som dannes etter en reaksjon. De dannes ved reaksjon mellom reaktanter, og de har andre egenskaper enn reaktanter. Produkter kan ha lavere energi eller høyere energi enn reaktantene. Mengden produkt som produseres etter en reaksjon bestemmes av mengden reaktanter som brukes, reaksjonstid, hastighet osv. Produkter er det vi er interessert i etter en reaksjon; derfor finnes det ulike metoder for å oppdage og rense produkter.
Hva er forskjellen mellom reaktanter og produkter?
• Reaktanter er stoffene som forbrukes under en reaksjon og produkter dannes.
• Så reaktanter kan sees før en reaksjon, mens produkter er tilgjengelige etter en reaksjon. (Noen ganger kan ureagerte reaktanter også være tilstede etter en reaksjon.)
• Egenskapene til reaktanten og produktene er forskjellige.
