Oxidizing Agent vs Reducing Agent
Oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner slås sammen. Der ett stoff oksideres reduseres et annet stoff. Derfor er disse reaksjonene i fellesskap kjent som redoksreaksjoner. Opprinnelig ble oksidasjonsreaksjoner identifisert som reaksjonene der oksygengass deltar. Der kombineres oksygen med et annet molekyl for å produsere et oksid. I denne reaksjonen gjennomgår oksygen reduksjon og det andre stoffet gjennomgår oksidasjon. Så i utgangspunktet er oksidasjonsreaksjon å legge oksygen til et annet stoff. For eksempel, i den følgende reaksjonen, gjennomgår hydrogen oksidasjon og følgelig har oksygenatomet tilsatt hydrogendannende vann.
2H2 + O2 -> 2H2O
En annen måte å beskrive oksidasjon på er som tap av hydrogen. En annen alternativ tilnærming til å beskrive oksidasjon er som tap av elektroner. Denne tilnærmingen kan brukes til å forklare kjemiske reaksjoner, der vi ikke kan se en oksiddannelse eller tap av hydrogen. Så selv når det ikke er oksygen, kan vi forklare oksidasjon ved å bruke denne tilnærmingen.
oksidasjonsmiddel
I følge eksemplene ovenfor kan oksidasjonsmiddel eller oksidasjonsmiddel defineres som midlet som fjerner elektroner fra et annet stoff i en redoksreaksjon. Siden det fjerner elektroner, vil andre stoffer ha et høyere oksidasjonstall enn reaktanten. Oksydasjonsmidlet gjennomgår deretter reduksjon. For eksempel i følgende reaksjon har magnesium omdannet til magnesiumioner. Siden magnesium har mistet to elektroner, har det gjennomgått oksidasjon og klorgass er oksidasjonsmidlet.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
I reaksjonen ovenfor mellom hydrogen og oksygengasser er oksygen oksidasjonsmidlet. Oksygen er et godt oksidasjonsmiddel i reaksjoner. Videre er hydrogenperoksid, svovelsyre, salpetersyre, halogener, permanganatforbindelser og Tollens reagens noen av de vanlige oksidasjonsmidlene.
Reduksjonsagent
Reduksjon er det motsatte av oksidering. Når det gjelder oksygenoverføring, går oksygen i reduksjonsreaksjonene tapt. Når det gjelder hydrogenoverføring, skjer reduksjonsreaksjoner når hydrogen oppnås. For eksempel, i eksemplet ovenfor mellom metan og oksygen, har oksygen redusert fordi det har fått hydrogen. Når det gjelder elektronoverføring, får reduksjon elektroner. Så ifølge eksemplet ovenfor reduseres klor.
Reduksjonsmiddel er et stoff som donerer elektroner til et annet stoff i en redoksreaksjon. Dermed gjennomgår det andre stoffet reduksjon og reduksjonsmidlet blir oksidert. Sterke reduksjonsmidler har evnen til å donere elektroner lett. Når atomradiusen er stor, svekkes tiltrekningen mellom kjernen og valenselektronene; derfor er større atomer gode reduksjonsmidler. Dessuten har gode reduksjonsmidler lav elektronegativitet og liten ioniseringsenergi. Natriumborhydrid, litiumaluminiumhydrid, maursyre, askorbinsyre, natriumamalgam og sinkkvikksølvamalgam er noen av de vanlige reduksjonsmidlene.
Oxidizing Agent vs Reducing Agent
