Korrosjon mot rust
Korrosjon og rust er to kjemiske prosesser som resulterer i desintegrering av materialer.
Korrosjon
Når et materiale reagerer med det ytre miljøet, vil strukturen over tid forringes og brytes ned i små biter. Til syvende og sist kan det gå i oppløsning til atomnivå. Dette er kjent som korrosjon. Oftest skjer dette med metaller. Når de utsettes for det ytre miljø, vil metaller gjennomgå oksidasjonsreaksjoner med oksygen i atmosfæren. Annet enn metaller, materialer som polymerer, kan keramikk også gjennomgå desintegrering. Men i dette tilfellet er det kjent som degradering. De ytre faktorene som får metaller til å korrodere er vann, syrer, baser, s alter, oljer og andre faste og flytende kjemikalier. Annet enn disse korroderer metaller når de utsettes for gassformige materialer som syredamp, formaldehydgass, ammoniakkgass og svovelholdige gasser. Grunnlaget for korrosjonsprosessen er en elektrokjemisk reaksjon. I metallet der korrosjon finner sted, skjer en katodisk og anodisk reaksjon. Når metallatomer blir utsatt for vann, gir de fra seg elektroner til oksygenmolekyler og danner positive metallioner. Dette er den anodiske reaksjonen. De produserte elektronene forbrukes av den katodiske reaksjonen. De to stedene hvor katodisk reaksjon og anodisk reaksjon finner sted kan være nær hverandre eller langt fra hverandre avhengig av omstendighetene. Noen materialer er motstandsdyktige mot korrosjon, mens noen er utsatt for korrosjon. Korrosjon kan imidlertid forhindres med visse metoder. Coating er en av metodene for å beskytte materialer mot korrosjon. Dette inkluderer maling, plettering, påføring av emalje på overflaten osv.
Rusting
Rusting er en kjemisk prosess, som er vanlig med metaller som inneholder jern. Med andre ord, korrosjonsprosessen som finner sted når det er jern, det er kjent som rusting. For at rust skal finne sted, bør det være visse betingelser. I nærvær av oksygen og fuktighet eller vann, gjennomgår jern denne reaksjonen og danner en serie jernoksid. Denne rødbrune fargeblandingen er kjent som rust. Så, rust inneholder hydrert jern(III)oksid Fe2O3·nH2O og jern (III) oksid-hydroksid (FeO(OH), Fe(OH)3). Hvis rust starter på ett sted, vil det til slutt spre seg, og hele metallet vil gå i oppløsning. Ikke bare jern, men metallene som inneholder jern (legeringer) gjennomgår også rust.
Rusting begynner med overføring av elektroner fra jern til oksygen. Jernatomer overfører to elektroner og danner jern(II)-ioner som følger.
Fe → Fe2+ + 2 e−
Oksygen danner hydroksidioner ved å akseptere elektroner i nærvær av vann.
O2 + 4 e– + 2 H2O → 4 OH –
Reaksjonene ovenfor akselereres i nærvær av syrer. Videre, når det er elektrolytter som s alter, forsterkes reaksjonen ytterligere. Rust inneholder jern(III)-ioner, så den dannede Fe2+ gjennomgår redoksreaksjon, for å gi Fe3+som følger.
4 Fe2+ + O2 → 4 Fe3+ + 2 O 2−
Fe3+ og Fe2+ gjennomgår følgende syrebasereaksjoner med vann.
Fe2+ + 2 H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2 H+
Fe3+ + 3 H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3 H+
Til syvende og sist dannes en serie hydratiserte jernoksider som rust.
Fe(OH)2 ⇌ FeO + H2O
Fe(OH)3 ⇌ FeO(OH) + H2O
2 FeO(OH) ⇌ Fe2O3 + H2O
Hva er forskjellen mellom korrosjon og rust?
• Rust er en type korrosjon.
• Når jern eller materialer som inneholder jern gjennomgår korrosjon, er det kjent som rusting.
• Rust produserer en rekke jernoksid, mens korrosjon kan resultere i s alter eller oksider av metallet.
