Nøkkelforskjell – Acetaldehyd vs Aceton
Både acetaldehyd og aceton er små organiske molekyler, men det er forskjell på dem basert på deres funksjonelle grupper. Med andre ord er de to forskjellige karbonylforbindelser med forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper. Aceton er det minste medlemmet av ketongruppen, mens acetaldehyd er det minste medlemmet av aldehydgruppen. Den viktigste forskjellen mellom acetaldehyd og aceton er antall karbonatomer i strukturen; aceton har tre karbonatomer, men acetaldehyd har bare to karbonatomer. Forskjellen i antall karbonatomer og å ha to forskjellige funksjonelle grupper fører til mange andre forskjeller i egenskapene deres.
Hva er aceton?
Aceton er det minste medlemmet av ketongruppen, også kjent som propanon. Det er en fargeløs, flyktig, brennbar væske som brukes som løsemiddel. De fleste organiske løsningsmidlene løses ikke opp i vann, men aceton er blandbart med vann. Den brukes veldig ofte til rengjøringsformål i laboratoriet og som den viktigste aktive ingrediensen i væsker til neglelakkfjerner og i malingstynner.
Hva er acetaldehyd?
Acetaldehyd, også kjent som etanal, er det minste medlemmet av aldehydgruppen. Det er en fargeløs, brennbar væske med en sterk kvelende lukt. Det er mange industrielle bruksområder som å produsere eddiksyre, parfymer, narkotika og noen smaker.
Hva er forskjellen mellom acetaldehyd og aceton?
Struktur og generelle egenskaper til acetaldehyd og aceton
Aceton: Den molekylære formelen til aceton C3H6O. Det er det enkleste medlemmet av ketonfamilien. Det er en flyktig, brennbar væske med en skarp lukt.
Acetaldehyd: Den molekylære formelen til acetaldehyd C2H4O. Det er det enkleste og et av de viktigste medlemmene av aldehydfamilien. Det er en fargeløs, flyktig, brennbar væske ved romtemperatur.
Forekomst av acetaldehyd og aceton
Aceton: Generelt er aceton tilstede i menneskelig blod og urin. Det genereres og kastes også i menneskekroppen under normal metabolisme. Når folk har diabetikere, produseres det i større mengder i menneskekroppen.
Acetaldehyd: Acetaldehyd finnes naturlig i ulike planter (kaffe), brød, grønnsaker og moden frukt. I tillegg finnes det i sigarettrøyk, bensin og dieseleksos. Det er også et mellomprodukt i metabolismen av alkohol.
Bruk av acetaldehyd og aceton
Aceton: Aceton brukes hovedsakelig som et organisk løsningsmiddel i kjemiske laboratorier og er også det aktive middelet i produksjon av neglelakkfjerner og tynnere i malingsindustrien.
Acetaldehyd: Aceton brukes til å produsere eddiksyre, parfymer, fargestoffer, smaksstoffer og legemidler.
Kennetegn ved acetaldehyd og aceton
Identification
Aceton: Aceton gir positivt resultat for jodoformtest. Derfor kan det enkelt skilles fra acetaldehyd ved å bruke jodoformtest.
Acetaldehyd: Acetaldehyd gir et sølvspeil til "Tollens reagens", mens ketoner ikke gir et positivt resultat for denne testen. Fordi det ikke kan oksidere lett. Kromsyretest og Fehlings reagens kan også brukes til å identifisere acetaldehyd.
Reactivity
Reaktiviteten til karbonylgrupper (aldehyder og ketoner) skyldes hovedsakelig karbonylgruppen (C=O).
Aceton: Generelt er alkylgrupper elektrondonerende grupper. Aceton har to metylgrupper og reduserer polarisasjonen av karbonylgruppen. Derfor gjør det forbindelsen mindre reaktiv. To metylgrupper festet til begge sider av karbonylgruppen fører også til mer stearisk hindring. Derfor er aceton mindre reaktivt enn acetaldehyd.
Acetaldehyd: I motsetning til dette har acetaldehyd bare én metylgruppe og ett hydrogenatom festet til karbonylgruppen. Når metylgruppen donerer elektroner, trekker hydrogenatomet elektroner; dette gjør molekylet mer polarisert, og det gjør molekylet mer reaktivt. Sammenlignet med aceton har acetaldehyd mindre steariske effekter, og andre molekyler kan lett nærme seg. På grunn av disse årsakene er acetaldehyd mer reaktivt enn aceton.
