Nøkkelforskjell – Alkalinitet vs. Basicity
De to begrepene "alkalinitet" og "grunnleggende" er ganske forvirrende. De fleste vet at det er en forskjell mellom disse to parameterne, men bare noen få av dem er i stand til å definere det riktig. Nøkkelforskjellen mellom disse to begrepene er best forklart i definisjonene deres. Basicitet er et mål som direkte avhenger av pH-skalaen og alkalitet er hvor mye syre som trengs for å senke pH til en betydelig syreverdi; det er også kjent som bufferkapasiteten til en vannforekomst. Med andre ord varierer pH-verdien til basiske løsninger fra 7-14; hvor løsningene med høye pH-verdier er mer basiske. Begge har flere definisjoner, men den generelle ideen er lik.
Hva er alkalinitet?
Alkalinitet er en av de viktigste parameterne i vannlevende kropper, og den er svært essensiell for vannlevende organismer. Alkalinitet måler vannforekomsters evne til å nøytralisere syrer og baser. Med andre ord er det bufferkapasiteten til en vannforekomst å holde pH-verdien på en ganske stabil verdi. Vann som inneholder bikarbonater (HCO3–), karbonater (CO32-) og hydroksyder (OH–) er en god buffer; de kan kombineres med H+ ioner i vann for å øke pH (blir mer basisk) i vannet. Når alkaliteten er for lav (bufferkapasiteten er lav), senker enhver syre som tilsettes vannforekomsten pH til en høyere sur verdi.
Hva er grunnleggende?
Basisitet er en egenskap til baser, målt i pH-skala. Baser er forbindelsene som inneholder pH over 7; fra pH=8 (mindre basisk) til pH=18 (mer basisk). Basiciteten til en forbindelse kan defineres på tre forskjellige måter. I følge Arrhenius-teorien er baser stoffene som dissosieres i vandig medium og produserer OH– ioner. I Bronsted-Lowry-teorien kalles protonakseptorer baser. I følge Lewis-teorien kalles en elektronpardonor en base. Basicity er styrken ionisering for å produsere OH– ioner, evnen til å akseptere protoner eller evnen til å donere elektroner.
Thomas Martine Lowry – Bronsted–Lowry Theory
Hva er forskjellen mellom alkalitet og grunnleggende?
Definisjon av alkalitet og grunnleggende:
Alkalinitet: Det finnes flere definisjoner.
Alkalinitet er den syrenøytraliserende kapasiteten til oppløste stoffer i en vannprøve målt i milliekvivalenter per liter.
Summen av titrerbare karbonat- og ikkekarbonatkjemikalier i en filtrert vannprøve.
Kapasiteten til vann til å nøytralisere en syreløsning.
Bufferkapasiteten til vann for å opprettholde en ganske stabil pH, uten å endre pH-verdien, når syre tilsettes.
Basisitet: Tre teorier brukes for å definere surhet og basicitet.
Arrenhius: Baser er artene som ioniserer for å produsere OH– i vann. Basiciteten øker etter hvert som de ioniserer mer, og gir OH– i vann.
Bronsted-Lowry: Proton (H+) akseptorer kalles baser.
Lewis: Elektronpardonorer kalles baser.
Faktorer som påvirker alkalitet og grunnleggende:
Alkalinitet: Alkalinitet avhenger ikke av pH-verdien; vannforekomster kan ha enten lavere (svært sur) eller høyere (basisk) pH-verdi med en høyere verdi for alkalitet. Alkalinitet bestemmes av flere faktorer som bergarter, jord, s alter og visse industrielle aktiviteter (avløpsvann som inneholder såpe og vaskemidler er alkalisk) av mennesker. Områdene der kalkstein (CaCO3) er betydelig tilgjengelig, kan for eksempel ha mer alkalisk vann.
Basisitet: Faktorer som påvirker basisiteten til en forbindelse varierer avhengig av definisjonen av basiciteten. For eksempel avhenger elektronparets tilgjengelighet av en base av tre faktorer.
Elektronegativitet: CH3- > NH2- > HO- > F-
Når man ser på atomene i samme rad i det periodiske system, har det mest elektronegative atomet høyere basicitet.
Størrelse: F- > Cl- > Br- > I-
Når man vurderer en rad i det periodiske system, jo større atomet har mindre elektrontetthet og det er mindre grunnleggende.
Resonans: RO- >RCO2-
Molekyler som har flere resonansstrukturer er mindre grunnleggende, siden de er mindre tilgjengelige for elektroner enn en lokalisert negativ ladning.
