Nøkkelforskjell – Argon vs. oksygen
Argon og oksygen er to kjemiske grunnstoffer i det periodiske systemet. De er begge gassformige grunnstoffer, der argon er i edelgassfamilien og oksygen er fra kalkogengruppen i det periodiske systemet. Argon er en inert gass mens oksygen er en veldig reaktiv gass. Oksygen er et av de mest tallrike grunnstoffene på denne planeten, mens argon er en av de mest tallrike edelgassene. Argon produseres når oksygen med høy renhet produseres. De har relativt nære kokepunkter, men deres kjemiske egenskaper er svært forskjellige fra hverandre. Som du kan observere er forskjellene mellom argon og oksygen mange. Denne artikkelen forsøker å gi deg en tydeligere forståelse av forskjellene.
Hva er argon?
Argon (Ar) er medlem av en spesiell familie; de kalles "sjeldne", "edle" eller "inerte" gasser. Alle gassene i denne familien har et helt fylt ytterste skall og deres kjemiske reaktivitet er nesten null. Argon er en monoatomisk, fargeløs, luktfri, smakløs og ikke-giftig gass. Argon er litt løselig i vann. Dens overflod i atmosfæren er nesten 0,934 volumprosent. Argon regnes som den vanligste inerte gassen. Alle medlemmer av edelgassfamilien sender ut lys når de er elektrisk opphisset; i dette tilfellet produserer argon et blekt blåfiolett lys.
Hva er oksygen?
Oksygen kan betraktes som et av de mest tallrike grunnstoffene på jorden. Omtrent 21 % av fritt elementært oksygen er tilstede i atmosfæren vår. I tillegg er det kombinert med andre forbindelser som vann og mineraler. Selv menneskekroppen vår fungerer ved å bruke oksygen, og den inneholder 65 % oksygen i massevis. Oksygen forekommer naturlig som diatomiske gassmolekyler, O2 (g). Det er en fargeløs, smakløs og luktfri gass med sine unike kjemiske og fysiske egenskaper. Tettheten av oksygen er større enn luft og har svært lav løselighet i vann.
Den kjemiske reaktiviteten til oksygen er svært høy; det reagerer med nesten alle grunnstoffer under forskjellige forhold, bortsett fra edelgasser og noen mindre reaktive metaller. Oksygen er det mest reaktive grunnstoffet ved siden av fluor (F).
Hva er forskjellen mellom argon og oksygen?
Properties:
| Property | Argon | Oxygen |
| Atomnummer | 18 | 8 |
| Elektronisk konfigurasjon | 1s² 2s² 2p63s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Kokepunkt | –185,9°C(–302,6°F) | -182 °C (-297 °F) |
| Smeltepunkt | -189 °C (-308 °F) | -218 °C (-361 °F) |
Tynge:
Argon: Argon er 1,4 ganger så tungt som luft; det puster ikke som oksygen og kan forårsake kvelning ved å sette seg i de nedre delene på lungene.
Oxygen: Oksygen er også tettere enn luft, men det er en lettvektsgass som puster.
Uses:
Argon: Argon er en inert gass selv ved høye temperaturer, og av denne grunn brukes den i noen kritiske industrielle prosesser, som for eksempel ved produksjon av rustfritt stål av høy kvalitet og ved fremstilling av urenhetsfrie silisiumkrystaller for halvledere. Den er mye brukt som en inert fyllgass i lyspærer. Den forblir ikke-reaktiv selv når pæren varmes opp til høye temperaturer.
Oxygen: Oksygen er mye brukt i metallindustrien med acetylen og andre brenngasser for metallskjæring, sveising, smelting, herding, scarfing og rengjøring. Gassformig oksygen eller oksygenanriket luft brukes i stål- og jernfremstilling, i prosessen med kjemisk raffinering og oppvarming for å fjerne karbon, og i oksidasjonsreaksjonen.
Petroleumsindustrien bruker også mye oksygen som råstoff for å reagere med hydrokarbonet for å produsere kjemikalier som aldehyder og alkoholer.
