Forskjellen mellom S- og P-blokkelementer

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjell – S vs. P-blokkelementer

Nøkkelforskjellen mellom s- og p-blokkelementer kan best forklares ved å bruke deres elektroniske konfigurasjon. I s-blokkelementene fylles det siste elektronet til s-underskallet og i p-blokkelementene fylles det siste elektronet til p-underskallet. Når de danner ioner; s-blokkelementer fjerner elektronene sine fra det ytterste underskallet enkelt, mens p-blokkelementer aksepterer elektroner til p-underskallet eller fjerner elektroner fra p-underskallet. Noen elementer i p-gruppen danner positive ioner som fjerner elektroner fra det ytterste p-underskallet, og noen elementer (de mest elektronegative elementene) danner negative ioner som aksepterer et elektron fra andre. Når du tar i betraktning de kjemiske egenskapene, er det en betydelig forskjell mellom s- og p-blokkelementer; dette er i utgangspunktet på grunn av elektronkonfigurasjonen.

Hva er S-blokkelementer?

S-blokkelementer er de kjemiske grunnstoffene i gruppe I og gruppe II i det periodiske systemet. Siden s underskall bare kan romme to elektroner, har disse elementene vanligvis ett (gruppe I) eller to (gruppe II) elektroner i det ytterste skallet. Elementene i gruppe I og II er vist ovenfor i tabellen.

	IA	II A
2	Li	Vær
3	Na	Mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	fr	Ra

IA	Alkalimetaller
II A	Alkaliske jordmetaller

Alle elementene i s-blokk danner positive ioner og de er veldig reaktive.

Plasseringen av S-blokkelementene i det periodiske systemet

Hva er P-blokkelementer?

P-blokkelementer er elementene hvis siste elektron fylles inn i p underskall. Det er tre p-orbitaler; hver orbital kan romme to elektroner, noe som utgjør tot alt seks p-elektroner. Derfor har p-blokkelementer en til seks p-elektroner i sitt ytterste skall. P-blokk inneholder både metaller og ikke-metaller; i tillegg er det noen metalloider også.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F	Ne
3	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
5	I	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn

Hva er forskjellen mellom S- og P-blokkelementer?

Common Electron Configuration:

S-blokkelementer: S-blokkelementer har den vanlige elektronkonfigurasjonen av [edelgass]ns¹ (for gruppe I-elementer) og [edelgass]ns 2 ^{(for gruppe II-elementer).}

P-blokkelementer: P-blokkelementer har den vanlige elektronkonfigurasjonen til [edelgass]ns² np^1-6. Men helium har 1s^{2 konfigurasjon; det er en spesiell situasjon.}

oksidasjonstilstander:

S-blokkelementer: S-blokkelementer viser ikke flere oksidasjonstilstander som p-blokkelementer. For eksempel viser gruppe I-elementene +1 oksidasjonstilstand og gruppe II-elementer viser +2 oksidasjonstilstand.

P-blokkelementer: I motsetning til s-blokkelementene, har p-blokkelementer en felles oksidasjonstilstand for deres respektive gruppe i det periodiske systemet og noen andre ekstra oksidasjonstilstander avhengig av ionets stabilitet.

Gruppe	13	14	15	16	17	18
Generell elektronkonfigurasjon	ns2np1	ns2np2	ns2np3	ns2np4	ns2np5	ns2np6
1st medlem av gruppen	Vær	C	N	O	F	Han
Felles oksidasjonsnummer	+3	+4	+5	-2	-1	0
Andre oksidasjonstilstander	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+3, +5, +1, +7	–

Properties:

S-blokkelementer: Generelt er alle s-blokkelementer metaller. De er skinnende, gode elektriske og varmeledere og lett å fjerne elektroner fra valensskallet. De er de mest reaktive grunnstoffene i det periodiske systemet.

P-blokkelementer: De fleste av p-blokkelementene er ikke-metaller. De har lavt kokepunkt, dårlige ledere og vanskelig å fjerne elektroner fra det ytterste skallet. I stedet får de elektroner. Noen av ikke-metallene er faste stoffer (C, P, S, Se) ved romtemperatur mens noen er gasser (oksygen, nitrogen). Brom er et ikke-metall, og det er en væske ved romtemperatur.

I tillegg inneholder p-blokk noen metalliske elementer; aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tinn (Sn), tallium (Tl), bly (Pb) og vismut (Bi).