Forskjellen mellom kalsium og kalsiumkarbonat

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjell – kalsium vs. kalsiumkarbonat

Nøkkelforskjellen mellom kalsium og kalsiumkarbonat er at kalsium (Ca) er et rent kjemisk grunnstoff og kalsiumkarbonat (CaCO_{3) er kalsiumholdig forbindelse; det er en av de mest tallrike naturlige formene for kalsium som finnes i naturen. Kalsium er et essensielt mineral for menneskekroppen, og det har så mange funksjoner. I motsetning til dette er kalsiumkarbonat et av de mest brukte råvarene til fremstilling av en rekke industrielle produkter. Egenskaper og bruk av kalsium og kalsiumkarbonat har store forskjeller selv om begge inneholder kalsium.}

Hva er kalsium?

Kalsium er et kjemisk grunnstoff i gruppe II i det periodiske system med det kjemiske symbolet Ca og atomnummeret 20. Det er det mineralet som finnes mest i menneskekroppen vår; ca. 1,9 vekt%. Størstedelen (99 %) av kalsium i menneskekroppen er i skjelettet, mens resten er tilstede i tenner (0,6 %), bløtvev (0,6 %), plasma (0,03 %) og ekstracellulær væske (0,06 %).. Kalsium er det tredje mest tallrike metalliske grunnstoffet i jordskorpen, et trimorft, matt grått eller sølvmetall, hardere enn natrium, men mykere enn aluminium. Kalsium kan ikke finnes i ren form i naturen; i stedet finnes det som kalkstein (CaCO_{3), gips og fluoritt.}

Hva er kalsiumkarbonat?

Kalsiumkarbonat er en kjemisk forbindelse som inneholder Ca²⁺ og CO₃^2- ioner. Det er en luktfri, vannuløselig, hvitfarget krystall som oftest finnes i naturen. Det kan finnes i alle deler av verden, og kalsiumkarbonat er naturlig tilstede i eggeskall, kalkstein, marmor, skjell og koraller. De kjemiske egenskapene til CaCO_{3 ligner veldig på andre karbonater.}

Hva er forskjellen mellom kalsium og kalsiumkarbonat?

Vannløselighet:

Kalsium: Kalsiumioner i vann er en av årsakene til vannhardhet, og fjerning av Ca^{2+ ioner fra vann er en prosess for å oppnå mykt vann.}

Kalsiumkarbonat: Kalsiumkarbonat har en svært lav løselighet i rent vann, det er et hvitfarget fast stoff eller et bunnfall, og løseligheten er lik 1.4 mg/L ved 25°C. Imidlertid endres denne egenskapen i regnvannet mettet med karbondioksid. I regnvann øker løseligheten på grunn av dannelse av bikarbonationer.

Industrielle applikasjoner:

Kalsium: Kalsium brukes som et reduserende mineral i produksjon av metaller som Uran (Ur) og Thorium (Th). I tillegg brukes kalsium som legeringsmetall for aluminium-, beryllium-, kobber-, bly- og magnesiumlegeringer.

Kalsiumkarbonat: Kalsiumkarbonat brukes i mange industrielle bruksområder. Det brukes ofte i gummiindustrien og for å produsere PVC-produkter, legemidler, papir, kosmetikk og tannkrem. I tillegg brukes den til å produsere maling, overflatebelegg, fargestoffer, trykksverte, lim og eksplosiver.

Helseeffekter:

Kalsium: Mangel på kalsium i en av hovedårsakene til osteoporose at bein blir ekstremt porøse. Derfor kan dens nøkkelrolle betraktes som å opprettholde beinhelse; hjelper i tillegg til å opprettholde hjerterytmen, muskelfunksjonen og mye mer.

Kalsiumkarbonat: Menneskekroppen trenger ikke kalsiumkarbonat, men de som trenger kalsiummineral i tillegg kan innta kalsiumkarbonat som miner altilskudd i mindre mengder og som syrenøytraliserende middel. Adsorpsjonen av kalsium til menneskekroppen avhenger av pH-verdien i magen.