Nøkkelforskjellen mellom kalsiumacetat og kalsiumkarbonat er at kalsiumkarbonat inneholder en høy mengde elementært kalsium enn kalsiumacetat.
Kalsiumacetat er en kjemisk forbindelse som kan identifiseres som et kalsiums alt av eddiksyre. Kalsiumkarbonat er et karbonat av kalsium og har den kjemiske formelen CaCO3. Begge er kalsiums altforbindelser som har ionisk natur.
Hva er kalsiumacetat?
Kalsiumacetat er en kjemisk forbindelse som kan identifiseres som et kalsiums alt av eddiksyre. Denne forbindelsen har den kjemiske formelen Ca(C2H3O2)2. Selv om standardnavnet på denne forbindelsen er kalsiumacetat, er dets systemiske navn kalsiumetanoat. Det ble også k alt acetat av kalk.
Figur 01: Kjemisk struktur av kalsiumacetat
Produksjonen av kalsiumacetat kan oppnås ved å bløtlegge kalsiumkarbonat eller hydrert kalk i eddik. Kildene til kalsiumkarbonat inkluderer eggeskall, kalkstein, marmor og andre karbonatbergarter.
Det finnes ulike bruksområder for kalsiumacetat, inkludert senking av fosfatnivået i blodet, som tilsetningsstoff, som stabilisator for matvarer, produksjon av tofu, som utgangsmateriale for acetonproduksjon, osv.
Molmassen til kalsiumacetat er 158,16 g/mol. Det fremstår som et hvitt fast stoff som er hygroskopisk. Dessuten er dette stoffet litt lukt med en eddiksyrelukt. Tettheten av kalsiumacetat er ca. 1,5 g/cm3. Ved dets smeltepunkt eller høyere temperaturer kan vi observere nedbrytningen av kalsiumacetat til kalsiumkarbonat og aceton. Videre er kalsiumacetat lett løselig i metanol og hydrazin mens det er uløselig i aceton, etanol og benzen.
Hva er kalsiumkarbonat?
Kalsiumkarbonat er et karbonat av kalsium som har den kjemiske formelen CaCO3. Kalsiumkarbonat forekommer naturlig som kalkstein, kritt, kalsitt osv. Derfor er det et vanlig stoff i bergarter. Eks: kalsitt eller aragonitt (kalkstein inneholder begge disse formene). Kalsiumkarbonat forekommer som hvite sekskantede krystaller eller pulver, og det er luktfritt.
Figur 02: Kalsiumkarbonat i fast form
Dessuten har kalsiumkarbonat en kalkaktig smak. Den molare massen til denne forbindelsen er 100 g/mol, og smeltepunktet er 1 339 °C (for kalsittformen). Den har imidlertid ikke noe kokepunkt fordi denne forbindelsen brytes ned ved høye temperaturer. Vi kan få denne forbindelsen ved å utvinne kalsiumholdige mineraler. Men denne formen er ikke ren. Vi kan få en ren form ved å bruke en ren brutt kilde som marmor. Når kalsiumkarbonat reagerer med syrer, danner det CO2-gass. Når det reagerer med vann, danner det kalsiumhydroksid. I tillegg til disse kan den gjennomgå termisk dekomponering og frigjøre CO2-gass.
Hva er forskjellen mellom kalsiumacetat og kalsiumkarbonat?
Kalsiumacetat er en kjemisk forbindelse som kan identifiseres som et kalsiums alt av eddiksyre. Kalsiumkarbonat er et karbonat av kalsium som har den kjemiske formelen CaCO3. Den viktigste forskjellen mellom kalsiumacetat og kalsiumkarbonat er at kalsiumacetat inneholder en lavere mengde elementært kalsium, mens kalsiumkarbonat inneholder en høy mengde elementært kalsium.
Infografien nedenfor viser forskjellene mellom kalsiumacetat og kalsiumkarbonat i tabellform for sammenligning side ved side.
Sammendrag – kalsiumacetat vs kalsiumkarbonat
Både kalsiumacetat og kalsiumkarbonat er ioniske forbindelser. Den viktigste forskjellen mellom kalsiumacetat og kalsiumkarbonat er deres elementære kalsiuminnhold. Kalsiumkarbonat inneholder en høy mengde elementært kalsium enn kalsiumacetat
