Forskjellen mellom midlertidig og permanent hardhet av vann

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom midlertidig og permanent hardhet av vann er at midlertidig hardhet av vann kan fjernes ved å koke vannet, mens permanent hardhet ikke kan fjernes ved koking.

Vi kan definere vannhardhet som måling av konsentrasjonen av tot alt toverdige ioner i vann. Eksempler på noen toverdige ioner tilstede i vann er kalsiumion, magnesiumioner og Fe²⁺-ion. Imidlertid er kalsium og magnesium de vanligste kildene til vannhardhet. Enheten for hardhet er ppm per CaCO_{3 ekvivalenter. Det er to typer vannhardhet: midlertidig og permanent hardhet av vannet. Midlertidig hardhet oppstår på grunn av tilstedeværelsen av kalsiumhydrogenkarbonat og magnesiumhydrogenkarbonat, mens permanent hardhet oppstår på grunn av sulfater og klorider av magnesium og kalsium.}

Hva er midlertidig hardhet av vann?

Midlertidig hardhet oppstår på grunn av tilstedeværelsen av kalsiumhydrogenkarbonat (Ca (HCO₃)₂) og magnesiumhydrogenkarbonat (Mg (HCO) ₃)₂). Begge artene brytes ned ved oppvarming og CaCO₃ eller MgCO_{3 nedbør forekommer. Derfor kan midlertidig hardhet fjernes ved å koke vann.}

Når mineraler som kalsiumbikarbonat og magnesiumbikarbonat løses opp i vann, gir det kalsium- og magnesiumkationer (Ca2+ og Mg2+) sammen med karbonat- og bikarbonatanioner. Disse metallionene som er tilstede i vannprøven forårsaker hardheten til vannet. Annet enn kokende vann kan vi fjerne den midlertidige hardheten til vannet ved å tilsette kalk (kalk er kalsiumhydroksid). Denne tilsetningsprosessen er kjent som kalkmykning.

Hva er permanent hardhet av vann?

Permanent hardhet skyldes sulfater og klorider av magnesium og kalsium. Med andre ord, permanent vannhardhet oppstår når vann inneholder kalsiumsulfat eller kalsiumklorid og/eller magnesiumsulfat eller magnesiumklorid. Derfor kan vi si at den permanente hardheten er lik summen av den permanente kalsiumhardheten og den permanente magnesiumhardheten.

Figur 01: Kalsifisering på grunn av hardt vann

Disse mineralene faller ikke ut når de varmes opp. Derfor kan permanent hardhet ikke fjernes bare ved å koke. Vi kan fjerne permanent vannhardhet enten ved å bruke en vannmykner eller ved å bruke en ionebytterkolonne.

Hva er forskjellen mellom midlertidig og permanent hardhet av vann?

Midlertidig hardhet oppstår på grunn av tilstedeværelsen av kalsiumhydrogenkarbonat (Ca (HCO₃)₂) og magnesiumhydrogenkarbonat (Mg (HCO₃)_{2). Permanent hardhet skyldes sulfater og klorider av magnesium og kalsium. Den viktigste forskjellen mellom midlertidig og permanent hardhet av vann er at midlertidig hardhet av vann kan fjernes ved å koke vannet, mens permanent hardhet ikke kan fjernes ved koking. Derfor må vi bruke en annen metode for å fjerne permanent hardhet fra vann, for eksempel ved å bruke en vannmykner eller bruke en ionebytterkolonne.}

Følgende infografikk oppsummerer forskjellene mellom midlertidig og permanent hardhet av vann i tabellform.

Sammendrag – Midlertidig vs Permanent Hardness of Water

Hardt vann er vann som har et høyt mineralinnhold. Det er to typer som midlertidig og permanent hardhet av vannet. Hardt vann forårsaker utfelling av såpe fra såpevann. Det danner avleiringer som tetter avløp. Derfor er det viktig å kjenne til fjerningsprosessene for vannhardhet. Den viktigste forskjellen mellom midlertidig og permanent hardhet av vann er at midlertidig hardhet av vann kan fjernes ved å koke vannet, mens permanent hardhet ikke kan fjernes ved koking.