Nøkkelforskjellen mellom kalsiumkarbonat og kalsiumoksid er at kalsiumkarbonat har en tendens til å gjennomgå dekomponering ved oppvarming til høye temperaturer, mens kalsiumoksid er veldig stabilt mot varmebehandling.
Kalsiumkarbonat og kalsiumoksid er viktige uorganiske forbindelser av kalsiummetall. Disse stoffene har ulike bruksområder i industrien.
Hva er kalsiumkarbonat?
Kalsiumkarbonat er et karbonat av kalsium som har den kjemiske formelen CaCO3 Denne forbindelsen forekommer naturlig som kalkstein, kritt, kalsitt osv. Derfor er det et vanlig stoff i steiner. Eks: kalsitt eller aragonitt (kalkstein inneholder begge disse formene). Kalsiumkarbonat forekommer som hvite sekskantede krystaller eller pulver, og det er luktfritt.
Figur 01: Utseende av kalsiumkarbonat
Dessuten har kalsiumkarbonat en kalkaktig smak. Den molare massen til denne forbindelsen er 100 g/mol, og smeltepunktet er 1 339 °C (for kalsittformen). Den har imidlertid ikke noe kokepunkt fordi denne forbindelsen brytes ned ved høye temperaturer. Vi kan få denne forbindelsen ved å utvinne de kalsiumholdige mineralene. Men denne formen er ikke ren. Vi kan få en ren form ved å bruke en ren brutt kilde som marmor. Når kalsiumkarbonat reagerer med syrer, danner det CO2 gass. Når det reagerer med vann, danner det kalsiumhydroksid. I tillegg til disse kan den gjennomgå termisk dekomponering og frigjøre CO2 gass.
Hva er kalsiumoksid?
Kalsiumoksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen CaO. Det kalles også brent kalk eller brent kalk. Vi kan beskrive dette stoffet som en hvit, kaustisk, alkalisk og krystallinsk forbindelse. Den er også luktfri.
Figur 02: Utseende av kalsiumoksid
Når det gjelder fremstilling av kalsiumoksid, produseres dette stoffet vanligvis ved termisk dekomponering av kalkstein eller skjell som inneholder kalsiumkarbonat i en kalkovn. I denne forberedelsesprosessen må vi varme reaktantene til over 625 Celsius graders temperatur. Denne varmebehandlingen kalles kalsinering. Denne prosessen frigjør molekylært karbondioksid, som etterlater brennekalk. Siden brent kalk ikke er stabil, kan den spontant reagere med karbondioksid når den avkjøles, og etter tilstrekkelig tid vil den omdannes fullstendig tilbake til kalsiumkarbonat. Derfor må vi slakke den med vann for å sette den som kalkpuss eller kalkmørtel.
Når man vurderer bruken av kalsiumoksid, er hovedbruken i den grunnleggende oksygenstålfremstillingsprosessen, hvor det kan nøytralisere de sure oksidene, silikonoksidet, aluminiumoksidet og jernoksidet, og produsere en smeltet slagg. En annen viktig anvendelse av kalsiumoksid er å bruke det til produksjon av luftbetongblokker med varierende tettheter.
Hva er forskjellen mellom kalsiumkarbonat og kalsiumoksid?
Kalsiumkarbonat er et karbonat av kalsium som har den kjemiske formelen CaCO3,, mens kalsiumoksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen CaO. Den viktigste forskjellen mellom kalsiumkarbonat og kalsiumoksid er at kalsiumkarbonat har en tendens til å gjennomgå dekomponering ved oppvarming til høye temperaturer, mens kalsiumoksid er veldig stabilt mot varmebehandling.
Nedenfor er en oppsummering av forskjellene mellom kalsiumkarbonat og kalsiumoksid i tabellform.
Sammendrag – kalsiumkarbonat vs kalsiumoksid
Kalsiumkarbonat og kalsiumoksid er viktige uorganiske forbindelser av kalsiummetall. Den viktigste forskjellen mellom kalsiumkarbonat og kalsiumoksid er at kalsiumkarbonat har en tendens til å gjennomgå dekomponering ved oppvarming til høye temperaturer, mens kalsiumoksid er veldig stabilt mot varmebehandling.
