Nøkkelforskjellen mellom sulfon og sulfoksid er at sulfonforbindelsen har to dobbeltbundne oksygenatomer, mens sulfoksid bare har ett dobbeltbundet oksygenatom.
Sulfon og sulfoksid er organiske forbindelser. Begge disse forbindelsene inneholder sentrale svovelatomer som er bundet til oksygenatomer og alkyl- eller arylorganiske grupper. Sulfon er en organisk forbindelse som inneholder en funksjonell sulfonylgruppe festet til to karbonatomer, mens sulfoksider er organiske forbindelser som inneholder et sentr alt svovelatom festet til to karbonatomer og et oksygenatom.
Hva er Sulfone?
Sulfon er en organisk forbindelse som inneholder en funksjonell sulfonylgruppe festet til to karbonatomer. Derfor er svovelatomet i sentrum av forbindelsen, og det viser heksavalens. Dette svovelatomet har to dobbeltbundne oksygenatomer knyttet til seg. Oksydasjonstilstanden til dette svovelatomet er +6. Vanligvis er de to karbonatomene festet til det sentrale svovelatomet i to separate hydrokarbonsubstituenter.
Figur 01: Kjemisk struktur av sulfonmolekyl
Det finnes noen forskjellige metoder for å produsere en sulfonforbindelse. Den vanligste metoden er oksidasjon av tioestere og sulfoksider. f.eks. oksidasjon av dimetylsulfid som danner dimetylsulfoksid etterfulgt av omdannelse til dimetylsulfon. Videre kan vi produsere sulfonforbindelser fra SO2, som er en praktisk og mye brukt kilde til funksjonell sulfonylgruppe. I tillegg kan vi produsere sulfon fra sulfonyl- og sulfurylhalogenider også.
Det finnes forskjellige bruksområder for sulfon. Det er viktig å trekke ut verdifulle aromatiske forbindelser fra petroleum, ved fremstilling av polymermaterialer, i farmakologi osv.
Hva er Sulfoxide?
Svoveloksider er organiske forbindelser som inneholder et sentr alt svovelatom festet til to karbonatomer og et oksygenatom. Den inneholder den funksjonelle sulfinylgruppen, som er en polar gruppe (oksygenatom har en delvis negativ ladning mens svovelatomet har en partikkel positiv ladning). Disse forbindelsene er derivater av sulfider som dannes ved oksidasjon.
Figur 02: Kjemisk struktur av sulfoksid
Vanligvis dannes sulfoksider fra oksidasjon av sulfider i nærvær av oksidanter som hydrogenperoksid. Imidlertid må vi håndtere disse oksidasjonsreaksjonsblandingene nøye fordi disse kan være aggressive reaksjoner. I tillegg kan vi produsere sulfoksider fra svoveldioksid gjennom en Friedel-Craft aryleringsreaksjon.
Det er noen viktige bruksområder for sulfoksider – bruk som løsningsmiddel, brukt i produksjon av noen medikamenter som esomeprazol, som katalysatorer, etc.
Hva er likhetene mellom sulfon og sulfoksid?
- Sulfon og sulfoksid er organiske forbindelser.
- Disse forbindelsene inneholder sentrale svovelatomer.
- Begge disse forbindelsene inneholder S=O-bindinger.
Hva er forskjellen mellom sulfon og sulfoksid?
Sulfon og sulfoksid er organiske forbindelser som inneholder svovelatomer. Sulfon er en organisk forbindelse som inneholder en sulfonylfunksjonell gruppe festet til to karbonatomer, mens sulfoksider er organiske forbindelser som inneholder et sentr alt svovelatom festet til to karbonatomer og et oksygenatom. Hovedforskjellen mellom sulfon og sulfoksid er at sulfonforbindelsen har to dobbeltbundne oksygenatomer, mens sulfoksid bare har ett dobbeltbundet oksygenatom.
Følgende infografikk oppsummerer forskjellene mellom sulfon og sulfoksid i tabellform for side ved side-sammenligning.
Sammendrag – Sulfon vs Sulfoxide
Sulfon er en organisk forbindelse som inneholder en funksjonell sulfonylgruppe festet til to karbonatomer. Sulfoksider er organiske forbindelser som inneholder et sentr alt svovelatom festet til to karbonatomer og et oksygenatom. Hovedforskjellen mellom sulfon og sulfoksid er at sulfonforbindelsen har to dobbeltbundne oksygenatomer, mens sulfoksid bare har ett dobbeltbundet oksygenatom.
