Forskjellen mellom formelenhetsmasse og molekylær masse

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjell – Formelenhetsmasse vs molekylærmasse

Formelenhetsmasse eller formelmasse til en forbindelse er massen til den empiriske formelen til den forbindelsen. Den empiriske formelen til en forbindelse er den kjemiske formelen som gir forholdet mellom forskjellige atomer som er tilstede i den forbindelsen i små, hele tall. Med andre ord er det det minste forholdet mellom kjemiske elementer i en forbindelse. Den gir ikke det faktiske antallet av hvert kjemisk element. Når massen til denne formelen måles, er den kjent som formelenhetsmasse. Molekylmassen til en forbindelse er massen til et molekyl av et bestemt stoff. Mesteparten av tiden brukes begrepene molar masse og molekylær masse om hverandre, selv om de er distinkte termer. Molar masse er massen til en mol av stoffet mens molekylær masse ikke er massen til en mol av et stoff. For enkle molekyler er formelmasse og molekylmasse det samme. Men for komplekse forbindelser er det stor forskjell mellom to verdier. Den viktigste forskjellen mellom formelenhetsmasse og molekylmasse er at verdien av formelenhetsmasse alltid er mindre eller lik molekylmassen til det samme stoffet, mens verdien av molekylmasse alltid er større eller lik formelenhetsmassen til det samme substans.

Hva er Formel Unit Mass?

Formelenhetsmasse eller formelmasse er massen til den empiriske formelen til et bestemt stoff. Dette betyr at det er summen av atommassene til de kjemiske elementene som er tilstede i den empiriske formelen. Den empiriske formelen er den kjemiske formelen til et stoff som gir det enkleste forholdet mellom kjemiske elementer som finnes i et stoff. For eksempel er den empiriske formelen for C₆H₁₂O₆ (glukose) CH 2_{O. La oss se på noen eksempler for å forstå konseptet.}

Beregning av formelenhetsmasse

Formelenhetsmasse for enkle forbindelser

For enkle forbindelser som NaCl (natriumklorid) er den empiriske formelen og molekylformelen de samme. Verdien av formelenheten masse er

(Atommasse av Na) + (atommasse av Cl)=(23 + 35,5) amu=58,5 amu

Formelenhetsmasse for komplekse forbindelser

For komplekse forbindelser som C₁₁H₂₂O₁₁ (sukrose), empirisk formel er CH_{2 Da er formelenhetens masse,}

(atommasse av C) + 2(atommasse av H) + (atommasse av O)=(12 + {2×1} + 16) amu=30 amu.

For polymerforbindelser er formelenhetsmasse massen til en repeterende enhet. En polymer er et makromolekyl som er laget av mange små forbindelser kjent som monomerer. En repeterende enhet representerer monomeren eller monomerene som brukes til å produsere polymerforbindelsen. Derfor er det ekvivalent med den empiriske formelen til en kompleks forbindelse.

Hva er molekylær masse?

Molekylmasse er massen til et molekyl av et bestemt stoff. Det er også kjent som molekylvekten. Molekylvekten beregnes som summen av atommassen til alle de kjemiske elementene som er tilstede i molekylet, tatt i betraktning de faktiske forholdene mellom disse elementene.

Derfor, for store, komplekse forbindelser, er verdien av formelen enhetsmasse alltid større enn molekylmassen. Men for små, enkle molekyler kan begge være like.

Beregning av molekylær masse

La oss vurdere noen eksempler for å forstå beregningsmetoden.

Eksempel: Glukose

Den kjemiske formelen for glukose er C₆H₁₂O_{6. Derfor er molekylvekten til glukose}

6(atommasse av C) + 12(atommasse av H) + 6(atommasse av O)

=6(12 amu) + 12(1 amu) + 6(16 amu)

=(72 + 12 + 96) amu

=180 amu.

Figur 01: Glukosemolekyl

Eksempel: kalsiumkarbonat

Den kjemiske formelen for kalsiumkarbonat er CaCO_{3, som også er den empiriske formelen til den forbindelsen. Derfor er molekylvekten til kalsiumkarbonat}

(atommasse av Ca) + (atommasse av C) + 3(atommasse av O)

=(40 + 12 + {3 x 16}) amu

=100 amu

Hva er likhetene mellom Formel Unit Mass og Molecular Mass?

• Både formelenhetsmasse og molekylmasse er vektmålinger av stoffer.
• Både formelenhetsmasse og molekylmasse har samme måleenhet.

Hva er forskjellen mellom Formel Unit Mass og Molecular Mass?

Formelenhetsmasse vs. molekylærmasse
Formelenhetsmasse eller formelmasse er massen til den empiriske formelen til et bestemt stoff.	Molekylmasse er massen til et molekyl i et bestemt stoff.
Verdi
Verdien av formelenhetsmasse er alltid mindre eller lik molekylmassen til det samme stoffet.	Verdien av molekylmasse er alltid større eller lik formelen enhetsmasse for samme stoff.

Summary – Formel Unit Mass vs Molecular Mass

Formelenhetsmasse er massen til den empiriske formelen til et bestemt stoff. Molekylmassen til et stoff er den faktiske massen til et molekyl av et bestemt stoff. Forskjellen mellom formelenhetsmasse og molekylmasse er at verdien av formelenhetsmasse alltid er mindre eller lik molekylmassen til samme stoff, mens verdien av molekylmasse alltid er større eller lik formelenhetsmassen til samme stoff.