Nøkkelforskjellen mellom molekylær geometri og elektrongeometri er at molekylær geometri bestemmes av de kovalente bindingene til molekylet, mens elektrongeometrien bestemmes av elektronparene som omgir det sentrale atomet til et molekyl.
Molekylær geometri og elektrongeometri er viktige termer i generell kjemi og danner grunnlaget for bestemmelse av egenskapene til kjemiske forbindelser.
Hva er molekylær geometri?
Molekylær geometri er molekylstrukturen til en forbindelse gitt i 3D-arrangementet av atomer. Det er med andre ord det 3D-strukturelle arrangementet av atomene i et bestemt molekyl. Å studere og identifisere dette romlige arrangementet av atomer kan hjelpe oss med å bestemme polariteten til forbindelsen, reaktivitet, materiefase, farge, magnetisme og biologisk aktivitet.
Molekylær geometri viser formen til molekylet, bindingen, lengder, bindingsvinkler, torsjonsvinkler og andre geometriske parametere som kan bestemme posisjonen til hvert atom. Vanligvis avhenger bindingsvinklene mellom atomer bare svakt av resten av molekylet.
Figur 01: Vannmolekyl
Det finnes forskjellige metoder for å bestemme molekylær geometri, inkludert spektroskopiske metoder som diffraksjonsmetoder, IR-, mikrobølge- og Raman-spektroskopi. Disse metodene kan gi oss detaljer om molekylær geometri ved bruk av vibrasjons- og rotasjonsabsorbans som detekteres av den spektroskopiske teknikken. Dessuten kan vi få den molekylære geometrien til krystallinske faste stoffer ved hjelp av røntgenkrystallografi, nøytrondiffraksjon og elektrondiffraksjon. Denne bestemmelsen gjøres basert på avstanden mellom kjerner og konsentrasjonen av elektrontettheten. I tillegg kan posisjonen til atomene i molekylet bestemmes av arten av de kjemiske bindingene som det er koblet til naboatomene gjennom.
Hva er elektrongeometri?
Elektrongeometri er arrangementet av elektronpar rundt et sentr alt atom. Med andre ord er elektrongeometri 3D-strukturen til elektronpar (enten bindende eller ikke-bindende elektronpar) rundt et sentr alt atom. Vanligvis er et ensomt elektronpar eller et ikke-bindende elektronpar et par valenselektroner som ikke er delt mellom atomer i en kovalent binding. Et bindingselektronpar kan beskrives som et elektronpar som deltar i en kjemisk binding.
Siden elektroner er negativt ladet, blir elektronpar rundt et sentr alt atom frastøtt av hverandre, noe som gjør at disse elektronparene ordner seg rundt et bestemt atom på en slik måte at frastøtingen de møter er minimale. Derfor reduseres bindingsvinklene noe tilsvarende.
Figur 02: Elektronpar rundt karbonatom i et metanmolekyl.
Videre, hvis alle elektronparene rundt et atom er bindingselektronpar, så er molekylgeometrien og elektrongeometrien rundt dette atomet den samme. For eksempel har et metanmolekyl fire bindinger rundt det sentrale karbonatomet, og alle elektronene rundt er bindingselektroner. Derfor er molekylgeometrien og elektrongeometrien til dette molekylet tetraedrisk.
Hva er forskjellen mellom molekylær geometri og elektrongeometri?
Molekylær geometri og elektrongeometri er viktige termer i grunnleggende kjemiske prinsipper og står for bestemmelsen av molekylers kjemiske egenskaper. Molekylær geometri er den molekylære strukturen til en forbindelse gitt i 3D-arrangementet av atomer, mens elektrongeometri kan defineres som arrangementet av elektronpar rundt et sentr alt atom. Den viktigste forskjellen mellom molekylær geometri og elektrongeometri er at molekylær geometri bestemmes av de kovalente bindingene til molekylet, mens elektrongeometrien bestemmes av elektronparene som omgir det sentrale atomet til et molekyl.
Sammendrag – Molekylær geometri vs elektrongeometri
Molekylær geometri og elektrongeometri bestemmer egenskapene til en kjemisk forbindelse. Den viktigste forskjellen mellom molekylær geometri og elektrongeometri er at molekylær geometri bestemmes av de kovalente bindingene til molekylet, mens elektrongeometrien bestemmes av elektronparene som omgir det sentrale atomet til et molekyl.
