Nøkkelforskjell – skjerming vs screeningeffekt
Skjermingseffekten er reduksjonen i den effektive kjerneladningen på elektronskyen, på grunn av en forskjell i tiltrekningskreftene til elektronene i kjernen. Med andre ord er det reduksjon av tiltrekning mellom atomkjernen og ytterste elektroner på grunn av tilstedeværelsen av indre skallelektroner. Begrepene skjermingseffekt og skjermingseffekt betyr det samme. Det er ingen forskjell mellom skjermingseffekt og skjermingseffekt.
Hva er skjermingseffekt?
Skjermingseffekt er reduksjonen i den effektive kjerneladningen på elektronskyen, på grunn av forskjeller i tiltrekningskreftene mellom elektroner og kjernen. Dette begrepet beskriver tiltrekningskreftene mellom elektroner og kjernen til et atom som har mer enn ett elektron. Det kalles også atomskjerming.
Skjermingseffekten gir reduksjon av tiltrekning mellom atomkjernen og de ytterste elektronene i et atom som inneholder mange elektroner. Den effektive kjerneladningen er den netto positive ladningen som oppleves av elektronene i de ytterste elektronskallene til et atom (valenselektroner). Når det er mange indre skallelektroner til stede, har atomkjernen mindre tiltrekning fra atomkjernen. Det er fordi atomkjernen er skjermet av elektronene. Høyere antall indre elektroner, større skjermingseffekt. Rekkefølgen for å øke skjermingseffekten er som følger.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
Det er periodiske trender med skjermingseffekt. Et hydrogenatom er det minste atomet der ett elektron er tilstede. Det er ingen skjermingselektroner, derfor reduseres ikke den effektive kjerneladningen på dette elektronet. Derfor er det ingen skjermingseffekt. Men når man beveger seg over en periode (fra venstre til høyre) i det periodiske systemet, øker antallet elektroner som er tilstede i atomet. Da økes også skjermingseffekten.
Ioniseringsenergien til atomer bestemmes hovedsakelig av skjermingseffekten. Ioniseringsenergi er mengden energi som kreves for å fjerne det ytterste elektronet fra et atom eller et ion. Hvis skjermingseffekten er høy, er det ytterste elektronet til det atomet mindre tiltrukket av atomkjernen, med andre ord fjernes de ytterste elektronene lett. Derfor, større skjermingseffekt, mindre ioniseringsenergi.
Figur 01: Skjermingseffekten på et elektron
Det er imidlertid noen unntak for ioniseringsenergiverdier når du beveger deg over en periode i det periodiske systemet. For eksempel er ioniseringsenergien til Mg (Magnesium) høyere enn for Al (aluminium). Men antallet elektroner i Al er høyere enn for Mg. Dette skjer fordi Al-atomet har det ytterste elektronet i en 3p orbital og dette elektronet er uparet. Dette elektronet er skjermet av to 3s-elektroner. I Mg er de ytterste elektronene to 3s-elektroner som er paret i samme orbital. Derfor er den effektive kjerneladningen på valenselektronet til Al mindre enn den til Mg. Derfor er det lett å bli fjernet fra Al-atomet, noe som resulterer i mindre ioniseringsenergi sammenlignet med Mg.
Hva er screeningeffekt?
Sjemningseffekten er også kjent som skjermingseffekten. Det er effekten av reduksjon av tiltrekning mellom atomkjernen og ytterste elektroner på grunn av tilstedeværelsen av indre skallelektroner. Det skjer fordi elektronene i det indre skallet skjermer atomkjernen.
Hva er forskjellen mellom skjerming og screeningeffekt
Skjermingseffekt er reduksjonen i den effektive kjerneladningen på elektronskyen, på grunn av forskjeller i tiltrekningskreftene mellom elektroner og kjernen. Skjermingseffekt er også kjent som skjermingseffekten. Derfor er det ingen forskjell mellom disse to begrepene. De betyr først og fremst det samme
sammendrag
Skjermingseffekten eller skjermingseffekten er reduksjon av tiltrekning mellom atomkjernen og ytterste elektroner på grunn av tilstedeværelsen av indre skallelektroner. Skjermingseffekten forårsaker reduksjon av effektiv kjerneladning på et elektron. Valenselektronene påvirkes av denne effekten. Det er ingen forskjell mellom begrepene skjermingseffekt og omsorgseffekt.
