Nøkkelforskjell – Kc vs Kp
Kc og Kp er likevektskonstanter. Likevektskonstanten til en reaksjonsblanding er et tall som uttrykker forholdet mellom konsentrasjonene eller trykket til produkter og reaktanter i den reaksjonsblandingen. Hovedforskjellen mellom Kc og Kp er at Kc er likevektskonstanten gitt av konsentrasjonsbetingelsene, mens Kp er likevektskonstanten gitt av trykket.
Denne likevektskonstanten er gitt for reversible reaksjoner. Kc er likevektskonstanten gitt som et forhold mellom konsentrasjoner av produkter og reaktanter, mens Kp er likevektskonstanten gitt som et forhold mellom trykket til produkter og reaktanter.
Hva er Kc?
Kc er likevektskonstanten gitt som et forhold mellom konsentrasjoner av produkter og reaktanter. Molare konsentrasjoner av komponentene brukes for ekspresjon av Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Likevektskonstanten for reaksjonen ovenfor kan skrives som:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] og [D] er konsentrasjoner av A, B-reaktanter og C, D-produkter. Eksponentene "a", "b", "c" og "d" er støkiometriske koeffisienter for hver reaktant og produkt i den kjemiske ligningen. I uttrykket Kc heves konsentrasjonene av reaktanter og produkter til potensene lik deres støkiometriske koeffisienter.
Hva er Kp?
Kp er likevektskonstanten gitt som et forhold mellom trykket til produkter og reaktanter. Denne likevektskonstanten er anvendelig for gassformige reaksjonsblandinger. Kp avhenger av parti altrykk av gassformige komponenter i reaksjonsblandingen.
Figur 1: Deltrykk av gasskomponenter i en blanding.
pP + qQ ↔ rR + sS
Likevektskonstanten for reaksjonen ovenfor kan skrives som:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
“p” indikerer parti altrykket. Derfor, pP, pQ, pR og pSer parti altrykk av P-, Q-, R- og S-gasskomponenter. Eksponentene "p', "q", "r" og "s" er støkiometriske koeffisienter for hver reaktant og produkt i den kjemiske ligningen.
Hva er forholdet mellom Kc og Kp?
Kp=Kc(RT)Δ
Hvor Kp er likevektskonstanten for trykk, Kc er likevektskonstanten for konsentrasjon, R er den universelle gasskonstanten (8.314 Jmol-1K-1), T er temperaturen og Δn er forskjellen mellom totale mol gassprodukter og totale mol gass reaktanter.
Hva er forskjellen mellom Kc og Kp?
Kc vs Kp |
|
| Kc er likevektskonstanten gitt som et forhold mellom konsentrasjoner av produkter og reaktanter. | Kp er likevektskonstanten gitt som et forhold mellom trykket til produkter og reaktanter. |
| Reaktanter | |
| Kc kan brukes til gassformige eller flytende reaksjonsblandinger. | Kp brukes kun for gassformige reaksjonsblandinger. |
| Units | |
| Kc er gitt av konsentrasjonsenheter. | Kp er gitt av trykkenheter. |
Sammendrag – Kc vs Kp
Likevektskonstanten til en reaksjonsblanding forklarer forholdet mellom produkter og reaktanter som er tilstede i den reaksjonsblandingen i form av enten konsentrasjoner (gitt som Kc) eller parti altrykk (gitt som Kp). Hovedforskjellen mellom Kc og Kp er at Kc er likevektskonstanten som er gitt av konsentrasjonsbetingelsene, mens Kp er likevektskonstanten som er gitt av trykket.
