Nøkkelforskjell – Cuprous vs Cupric
De stabile kationene dannet av kobber, som er et d-blokkelement, er kobberkation og kobberkation. Kobber- og kobberionene er forskjellige fra hverandre basert på deres elektroniske konfigurasjoner. Hovedforskjellen mellom kobber og kobber er at kobber er kobber 1+ kation mens kobber er kobber +2 kation.
Hva er Cuprous?
Navnet kobber er gitt til +1-kationen dannet av kobberatomet. Det er angitt med Cu+1 Elektronkonfigurasjonen til kobberatomet er [Ar] 3d10 4s1Når cupro-kationen dannes, er elektronkonfigurasjonen [Ar] 3d10 4s0Derfor dannes kobber(II)kationet når ett elektron fjernes fra kobberatomet. Siden kobber(II)kationet kan binde seg med bare ett annet anion med -1 oksidasjonstilstand, er kobber(II)kationet kjent som et monovalent kation. Elektronkonfigurasjonen til kobber(II)kation er veldig stabil. Det er således mange forbindelser dannet av denne kation. Noen eksempler er vist nedenfor:
- Cuprou oxide (Cu2O)
- Cuproujodid (CuI)
- Kuprosulfid (Cu2S)
Hydratiseringsenergien til et molekyl eller ion er mengden energi som frigjøres når én mol av den forbindelsen gjennomgår hydrering (oppløsning i vann).
Figur 01: Atomstrukturen til kobber
Kobber(I)ionet har lav hydreringsenergi sammenlignet med kobber(I)ionet fordi d10 elektronkonfigurasjonen i et kobber(I)ion er stabil enn d9elektronkonfigurasjon i kobberion.
Hva er Cupric?
Navnet cupric er gitt til +2-kationen dannet av kobberatomet. Det er angitt med Cu2+ Elektronkonfigurasjonen til kobberatomet er [Ar] 3d10 4s1Når cupri-kationen dannes, er elektronkonfigurasjonen [Ar] 3d9 4s0 Kobber-kationen dannes når to elektroner fjernes fra et kobberatom, noe som gir atomet en 2+ elektrisk ladning. Kuprikationet kan bindes med enten to anioner med -1 oksidasjonstilstand eller ett anion med -2 oksidasjonstilstand. Derfor er kobber(II)kationet et toverdig kation. Forbindelsene dannet med dette kation inkluderer følgende:
- Cupric oxide (CuO)
- Cupric jodide (CuI)
- Cupric sulfide (CuS)
Hva er likhetene mellom Cuprous og Cupric?
- Både Cuprous og Cupric er kationer dannet fra tap av elektroner fra et kobberatom.
- Begge er stabile kationer.
- Begge har en positiv elektrisk ladning.
- Begge har samme atommasse (fordi massen til et elektron er ubetydelig).
Hva er forskjellen mellom Cuprous og Cupric?
Cuprous vs Cupric |
|
| Navnet cuprous er gitt til +1-kationen dannet av kobberatomet. | Navnet cupric er gitt til +2-kationen dannet av kobberatomet. |
| Kategori | |
| Kuproioner er monovalente kationer. | Kupri-ioner er toverdige kationer. |
| Elektronkonfigurasjon | |
| Elektronkonfigurasjonen til cupro-ion er [Ar] 3d10 4s0. | Elektronkonfigurasjonen til kobberion er [Ar] 3d9 4s0. |
| Elektron mistet for å danne et kobberatom | |
| Kobberion dannes når ett elektron går tapt fra kobberatomet. | Kupri-ion dannes når to elektroner går tapt fra kobberatomet. |
| Stability | |
| Stabiliteten til kobber(II)ioner er høy på grunn av d10 elektronkonfigurasjonen. | Stabiliteten til kobberion er lav på grunn av d9 elektronkonfigurasjonen. |
| Denotation | |
| Kobberionet er merket med Cu+1. | Kopper-ionet er merket med Cu2+. |
| Elektrisk ladning | |
| Kobberionet har +1 elektrisk ladning. | Kupri-ionet har +2 elektrisk ladning. |
| Hydration Energy | |
| Hydratiseringsenergien til kobber(II)ionet er lav sammenlignet med kobber(II)ionet. | Hydratiseringsenergien til kobber(I)ionet er høy sammenlignet med kobber(I)ionet. |
Sammendrag – Cuprous vs Cupric
Kobberion og kobberion er kationer dannet fra kobberatom på grunn av tap av elektroner. Forskjellen mellom kobber og kobber er at kobber er kobber 1+ kation mens kobber er kobber +2 kation.
