Forskjellen mellom Cuprous og Cupric

2025 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2025-01-23 11:16

Nøkkelforskjell – Cuprous vs Cupric

De stabile kationene dannet av kobber, som er et d-blokkelement, er kobberkation og kobberkation. Kobber- og kobberionene er forskjellige fra hverandre basert på deres elektroniske konfigurasjoner. Hovedforskjellen mellom kobber og kobber er at kobber er kobber 1+ kation mens kobber er kobber +2 kation.

Hva er Cuprous?

Navnet kobber er gitt til +1-kationen dannet av kobberatomet. Det er angitt med Cu⁺¹ Elektronkonfigurasjonen til kobberatomet er [Ar] 3d¹⁰ 4s¹Når cupro-kationen dannes, er elektronkonfigurasjonen [Ar] 3d¹⁰ 4s^{0Derfor dannes kobber(II)kationet når ett elektron fjernes fra kobberatomet. Siden kobber(II)kationet kan binde seg med bare ett annet anion med -1 oksidasjonstilstand, er kobber(II)kationet kjent som et monovalent kation. Elektronkonfigurasjonen til kobber(II)kation er veldig stabil. Det er således mange forbindelser dannet av denne kation. Noen eksempler er vist nedenfor:}

1. Cuprou oxide (Cu_2O)
2. Cuproujodid (CuI)
3. Kuprosulfid (Cu_2S)

Hydratiseringsenergien til et molekyl eller ion er mengden energi som frigjøres når én mol av den forbindelsen gjennomgår hydrering (oppløsning i vann).

Figur 01: Atomstrukturen til kobber

Kobber(I)ionet har lav hydreringsenergi sammenlignet med kobber(I)ionet fordi d¹⁰ elektronkonfigurasjonen i et kobber(I)ion er stabil enn d^{9elektronkonfigurasjon i kobberion.}

Hva er Cupric?

Navnet cupric er gitt til +2-kationen dannet av kobberatomet. Det er angitt med Cu²⁺ Elektronkonfigurasjonen til kobberatomet er [Ar] 3d¹⁰ 4s¹Når cupri-kationen dannes, er elektronkonfigurasjonen [Ar] 3d⁹ 4s^{0 Kobber-kationen dannes når to elektroner fjernes fra et kobberatom, noe som gir atomet en 2+ elektrisk ladning. Kuprikationet kan bindes med enten to anioner med -1 oksidasjonstilstand eller ett anion med -2 oksidasjonstilstand. Derfor er kobber(II)kationet et toverdig kation. Forbindelsene dannet med dette kation inkluderer følgende:}

1. Cupric oxide (CuO)
2. Cupric jodide (CuI)
3. Cupric sulfide (CuS)

Hva er likhetene mellom Cuprous og Cupric?

• Både Cuprous og Cupric er kationer dannet fra tap av elektroner fra et kobberatom.
• Begge er stabile kationer.
• Begge har en positiv elektrisk ladning.
• Begge har samme atommasse (fordi massen til et elektron er ubetydelig).

Hva er forskjellen mellom Cuprous og Cupric?

Cuprous vs Cupric
Navnet cuprous er gitt til +1-kationen dannet av kobberatomet.	Navnet cupric er gitt til +2-kationen dannet av kobberatomet.
Kategori
Kuproioner er monovalente kationer.	Kupri-ioner er toverdige kationer.
Elektronkonfigurasjon
Elektronkonfigurasjonen til cupro-ion er [Ar] 3d10 4s0.	Elektronkonfigurasjonen til kobberion er [Ar] 3d9 4s0.
Elektron mistet for å danne et kobberatom
Kobberion dannes når ett elektron går tapt fra kobberatomet.	Kupri-ion dannes når to elektroner går tapt fra kobberatomet.
Stability
Stabiliteten til kobber(II)ioner er høy på grunn av d10 elektronkonfigurasjonen.	Stabiliteten til kobberion er lav på grunn av d9 elektronkonfigurasjonen.
Denotation
Kobberionet er merket med Cu+1.	Kopper-ionet er merket med Cu2+.
Elektrisk ladning
Kobberionet har +1 elektrisk ladning.	Kupri-ionet har +2 elektrisk ladning.
Hydration Energy
Hydratiseringsenergien til kobber(II)ionet er lav sammenlignet med kobber(II)ionet.	Hydratiseringsenergien til kobber(I)ionet er høy sammenlignet med kobber(I)ionet.

Sammendrag – Cuprous vs Cupric

Kobberion og kobberion er kationer dannet fra kobberatom på grunn av tap av elektroner. Forskjellen mellom kobber og kobber er at kobber er kobber 1+ kation mens kobber er kobber +2 kation.