Nøkkelforskjell – eddiksyre vs acetat
Nøkkelforskjellen mellom eddiksyre og acetat er at eddiksyre er en nøytral forbindelse, mens acetat er et anion som har en netto negativ elektrisk ladning.
Eddiksyre er en organisk forbindelse som hjelper til med å produsere eddik mens acetation er den konjugerte basen til eddiksyren. Det viktigste er at dannelsen av acetation skjer ved fjerning av hydrogenatomet i karboksylgruppen i eddiksyren.
Hva er eddiksyre?
Eddiksyre er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen CH3COOH. Den molare massen til denne forbindelsen er 60 g/mol mens IUPAC-navnet til denne forbindelsen er etansyre. Videre, ved romtemperatur, er eddiksyre en fargeløs væske med en sur smak. Eddiksyre er kategorisert som en karboksylsyre som et resultat av tilstedeværelsen av en karboksylsyregruppe (-COOH).
Figur 1: Eddiksyremolekyl
Iseddik er den konsentrerte formen av eddiksyre. Dessuten har eddiksyre en skarp lukt, som ligner lukten av eddik og en karakteristisk sur smak også. Det er også en svak syre fordi den dissosierer delvis i vandig løsning, og frigjør acetatanion og et proton. Eddiksyre har ett dissosierbart proton per molekyl. Issyre er imidlertid et irritasjonsmiddel som er svært etsende.
Eddiksyre er en enkel karboksylsyre; faktisk er det den nest enkleste karboksylsyren. I fast tilstand av eddiksyre danner molekylene kjeder av molekyler via hydrogenbinding. Men i dampfasen til eddiksyre danner den dimerer (to molekyler koblet til hverandre via hydrogenbindinger). Siden flytende eddiksyre er et polart protisk løsningsmiddel, er det blandbart med mange polare og upolare løsningsmidler.
Hva er Acetate?
Acetat er et anion dannet ved fjerning av et hydrogenatom fra eddiksyre. Dette anionet har en netto negativ ladning (ladningen er -1 som et resultat av frigjøring av ett proton). Acetation kan ikke forbli som en individuell forbindelse på grunn av ladningen, som er svært reaktiv. Dermed eksisterer det mest som et s alt av et alkalimetall. Acetation er den konjugerte basen til eddiksyre, som følgelig dannes fra dissosiasjonen av eddiksyren.
Figur 2: Acetate Anion
Den kjemiske formelen til denne anionen er C2H3O2 − whileIUPAC-navnet er etanoat. Videre er molmassen til acetat 59 g/mol. Nærmere bestemt, ved pH-verdier over 5,5 eksisterer eddiksyre som acetatanion, og frigjør et proton spontant. Dette er fordi, ved høy pH, er acetation stabilt enn eddiksyren.
Hva er forskjellen mellom eddiksyre og acetat?
Ediksyre vs acetat |
|
| Eddiksyre er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen CH3COOH. | Acetat er et anion dannet ved fjerning av et hydrogenatom fra eddiksyre. |
| Molar Mass | |
| Den molare massen til eddiksyre er 60 g/mol. | Men den molare massen til acetat er 59 g/mol. |
| Elektrisk ladning | |
| Eddiksyre har ingen nettoladning. | Acetat har en negativ ladning. |
| Kategori | |
| Eddiksyre er et organisk molekyl. | Acetate er en organisk anion. |
| pH | |
| Eddiksyremolekyler er stabile ved lav pH-verdi (rundt pH 5). | Acetation er stabilt ved høye pH-verdier (høyere enn pH 5,5). |
Sammendrag – Eddiksyre vs acetat
Eddiksyre er den nest enkleste karboksylsyren. Acetat, på den annen side, er et anion avledet fra eddiksyre. Hovedforskjellen mellom eddiksyre og acetat er at eddiksyre er en nøytral forbindelse, mens acetat er et anion som har en netto negativ elektrisk ladning.
