Nøkkelforskjellen mellom anion og kation er at anioner er de negativt ladede ionene dannet fra nøytrale atomer, mens kationer er positivt ladede ioner dannet av nøytrale atomer.
Vanligvis kalles anioner og kationer ioner. Atomene til forskjellige grunnstoffer er ikke stabile (bortsett fra edelgassene) under normale forhold. For å bli stabile gjennomgår de forskjellige kjemiske endringer, spesielt når det gjelder antall elektroner. For eksempel kan de fjerne eller få elektroner eller dele elektroner for å få den stabile elektronkonfigurasjonen. Når dette skjer, har elementer en tendens til å gå sammen med andre elementer. Kjemiske elementer kan gå sammen for å danne kjemiske forbindelser. Grunnstoffene binder seg til hverandre via kjemiske bindinger som har ioniske eller kovalente egenskaper. Hvis forbindelsene har ioniske bindinger, er de kjent som ioniske forbindelser. Ioniske forbindelser dannes ved tiltrekningen mellom positive og negative ioner.
Hva er Anion?
Anioner er de negativt ladede ionene som dannes fra nøytrale atomer. Når et atom tiltrekker ett eller flere elektroner til sin ytre bane, dannes negative ioner. I et nøytr alt atom er antallet elektroner i de ytre skallene lik antallet protoner i kjernen. Elektroner er negativt ladede subatomære partikler, og protoner er positivt ladede subatomære partikler. Siden tallene er like, har atomene ingen nettoladning.
Men når et atom tiltrekker seg flere elektroner utenfra, øker antallet elektroner, og dermed blir atomet negativt ladet. For å tiltrekke seg elektroner, bør det være noen andre arter, som lett gir elektroner til anioniske atomer. I henhold til antall elektroner som oppnås, varierer ladningsstørrelsen. For eksempel, hvis et atom oppnår ett elektron, dannes det et monovalent anion og hvis det får to elektroner i en toverdig anionform.
Figur 01: Dannelse av ioner
Vanligvis dannes anioner av ikke-metalliske grunnstoffer, som er i p-blokken i det periodiske system. For eksempel danner nitrogen et -3-anion; oksygen danner et -2 anion og klor danner et -1 anion. Disse atomene er mer elektronegative, og kan derfor tiltrekke seg elektroner og danne anioner. Ikke bare enkeltatomer, men det kan være flere atomer eller molekyler som danner denne typen ioner. I tillegg, hvis anionet bare er et atom, er det kjent som et monoatomisk anion. Hvis anionet har flere atomer, eller hvis det er et molekyl, er det kjent som et polyatomisk anion. Dessuten tiltrekker disse ionene seg til de positivt ladede elektriske feltene eller en hvilken som helst positivt ladet art.
Hva er Cation?
Kationer er positivt ladede ioner. Disse ionene dannes når et nøytr alt atom fjerner ett eller flere elektroner. Når de fjerner elektroner, er antallet protoner i kjernene høyere enn antallet elektroner i ytre skall; derfor får atomet en positiv ladning.
Kationer dannes av metaller i s-blokk, overgangsmetaller, lantanider og aktinider osv. I likhet med anionene kan også kationer ha ulike ladningsstørrelser avhengig av antall elektroner som fjernes. Derfor danner de monovalente (Na+), toverdige (Ca2+), og treverdige (Al3+) kationer. I tillegg kan det være monoatomiske eller polyatomiske kationer (NH4+).
Hva er forskjellen mellom anion og kation?
Anion vs Cation |
|
| Negativt ladede ioner som dannes fra nøytrale atomer. | Positivt ladede ioner som dannes fra nøytrale atomer. |
| Formation | |
| Anioner dannes ved å tiltrekke elektroner. | Kationer dannes ved å fjerne elektroner. |
| Chemical Species | |
| Ikkemetaller lager hovedsakelig anioner. | Metaller lager kationer. |
| attraksjon til elektrisk felt | |
| Tiltrekk til positive ender av et elektrisk felt. | Tiltrekk til negative ender av et elektrisk felt. |
Sammendrag – Anion vs Cation
Anioner og kationer er former for ladede kjemiske arter. Forskjellen mellom anion og kation er at anioner er de negativt ladede ionene dannet fra nøytrale atomer, mens kationer er positivt ladede ioner dannet av nøytrale atomer.
