Nøkkelforskjellen mellom elektrovalent og kovalent binding er at elektrovalent binding oppstår ved å overføre elektroner fra ett atom til et annet, mens kovalent binding oppstår som et resultat av deling av valenselektroner mellom atomer. En ionisk binding kalles også en elektrovalent binding. Valenselektroner, som er elektroner som befinner seg i de ytterste skallene til et atom, er involvert i begge typer kjemisk binding.
Kjemisk binding er nøkkelen til å danne ulike typer kjemiske forbindelser. Det fungerer som et lim for å holde atomer eller molekyler sammen. Hovedformålet med kjemisk binding er å produsere en stabil kjemisk forbindelse. Når en kjemisk binding dannes, frigjøres energi, og danner en stabil forbindelse. Det er tre hovedtyper av kjemiske bindinger kjent som ionisk binding, kovalent binding og metallisk eller ikke-kovalent binding.
Hva er en elektrovalent binding?
Elektrovalent eller ionisk binding er en type kjemisk binding som dannes som et resultat av overføring av elektroner fra ett atom til et annet. Denne overføringen fører til at ett atom blir positivt ladet og det andre atomet blir negativt ladet. Elektrondonoratomet blir positivt ladet; derfor kalles det kation, mens det elektronmottakende atomet blir negativt ladet og kalles anion. En elektrostatisk tiltrekning oppstår mellom dette kation og anion på grunn av motsatte elektriske ladninger. Den store forskjellen i elektronegativitet mellom de to atomene gjør at denne bindingen oppstår. Både metalliske og ikke-metalliske atomer er involvert i denne bindingen.
Men ingen av de elektrovalente bindingene er rene ioniske bindinger. Hver eneste ioniske forbindelse kan ha en viss prosentandel av kovalent binding. Dermed avslører den at en ionisk forbindelse har en større ionisk karakter og en lav grad av kovalent karakter. Men det er noen forbindelser med en betydelig grad av kovalent karakter. Den typen binding kalles polare kovalente bindinger.
Karakteristikkene til forbindelser som er bygget fra elektrovalent binding er forskjellige fra forbindelsene bygget fra kovalent binding. Når man vurderer de fysiske egenskapene, kan typisk høyere kokepunkter og smeltepunkter observeres. Men løseligheten i vann og den elektriske ledningsevnen er betydelig høy. Eksempler på forbindelser med ioniske bindinger kan inkludere halogenider av metaller, oksider av metaller, sulfider av metaller osv.
Figur 01: Elektrovalent binding
Hva er en kovalent binding?
En kovalent binding er en type kjemisk binding som dannes som et resultat av deling av elektronpar mellom ikke-metalliske atomer. Denne elektrondelingen oppstår på grunn av lav elektronegativitetsforskjell mellom de to atomene som er involvert i binding. I kovalent binding er ikke-metallatomer vanligvis involvert. Disse atomene har en ufullstendig elektronkonfigurasjon i sine ytre orbitaler, og deler dermed uparrede elektroner for å oppnå elektronkonfigurasjon som ligner på en edelgass. Det er fordi ufullstendig elektronkonfigurasjon gjør det spesielle atomet ustabilt. I motsetning til ionisk binding kan kovalent binding ha enkelt-, dobbeltbindinger eller trippelbindinger mellom to atomer. Disse bindingene er dannet på en slik måte at de to atomene følger oktettregelen. Bindingen skjer via overlapping av atomorbitaler. En enkeltbinding dannes når to elektroner deles. En dobbeltbinding dannes når fire elektroner deles. Deling av seks elektroner kan resultere i en trippelbinding.
Karakteristikkene til forbindelser med kovalente bindinger inkluderer sterk binding mellom to atomer på grunn av lignende elektronegativitetsverdier. Dermed er løselighet og elektrisk ledningsevne (i løselig tilstand) dårlig eller fraværende. Disse forbindelsene har også lavere smeltepunkter og kokepunkter sammenlignet med ioniske forbindelser. En rekke organiske og uorganiske forbindelser kan tas som eksempler på forbindelser med kovalent binding.
Figur 02: Kovalent binding
Hva er forskjellen mellom elektrovalent binding og kovalent binding?
Elektrovalent binding vs kovalent binding |
|
| Elektrovalent binding er en kjemisk binding mellom to atomer på grunn av overføring av elektron(er) fra det ene atomet til det andre. | Kovalent binding er en type kjemisk binding som oppstår på grunn av deling av elektronpar mellom atomer. |
| Metals vs Non-Metals | |
| Elektrovalente bindinger kan observeres mellom metaller og ikke-metaller. | Kovalente bindinger kan vanligvis observeres mellom to ikke-metaller. |
| Difference in elektronegativity | |
| Forskjellen i elektronegativitet mellom to atomer er høyere i elektrovalent binding. | Forskjellen i elektronegativitet mellom to atomer er relativt lavere. |
| Løselighet i vann og elektrisk ledningsevne | |
| Løselighet i vann og elektrisk ledningsevne er høyere i forbindelser med elektrovalent binding. | Løselighet i vann og elektrisk ledningsevne er relativt lavere i forbindelser med kovalent binding. |
| Koke- og smeltepunkter | |
| Koke- og smeltepunkt er høyere for elektrovalent binding. | Koke- og smeltepunkt er relativt lavere for kovalent binding. |
Sammendrag – elektrovalente vs kovalente bindinger
Elektrovalente og kovalente bindinger er to typer kjemiske bindinger som er forskjellige fra hverandre. Den største forskjellen mellom elektrovalente og kovalente bindinger er deres natur; elektrovalent binding er en type elektrostatisk tiltrekning mellom to atomer, mens kovalent binding er deling av elektronpar mellom to atomer.
