Coordinate Covalent Bond vs Covalent Bond
Som foreslått av den amerikanske kjemikeren G. N. Lewis, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i valensskallene (unntatt edelgassene i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre, for å bli stabile. Dermed kan hvert atom oppnå en elektronisk edelgasskonfigurasjon. Kovalente bindinger er en hovedtype kjemiske bindinger som forbinder atomer i en kjemisk forbindelse.
Polaritet oppstår på grunn av forskjellene i elektronegativitet. Elektronegativitet gir en måling av et atom for å tiltrekke elektroner i en binding. Vanligvis brukes Pauling-skalaen for å indikere elektronegativitetsverdiene. I det periodiske systemet er det et mønster for hvordan elektronegativitetsverdiene endrer seg. Fra venstre til høyre gjennom en periode øker elektronegativitetsverdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsverdier i en periode, og gruppe 1-elementer har relativt lave elektronegativitetsverdier. Nedover i gruppen synker elektronegativitetsverdiene. Når to av samme atom eller atomer med samme elektronegativitet danner en binding mellom dem, trekker disse atomene elektronparet på lignende måte. Derfor har de en tendens til å dele elektronene, og denne typen bindinger er kjent som ikke-polare kovalente bindinger.
Covalent Bond
Når to atomer med lignende eller svært lav elektronegativitetsforskjell reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved å dele elektroner. Begge atomer kan oppnå elektronisk edelgasskonfigurasjon ved å dele elektroner på denne måten. Molekyl er produktet som er resultatet av dannelsen av kovalente bindinger mellom atomer. For eksempel, når de samme atomene er forbundet for å danne molekyler som Cl2, H2 eller P4, hvert atom er bundet til et annet med en kovalent binding.
Coordinate Covalent Bond
Dette er også en type kovalent binding der de to elektronene i bindingen bare doneres av et enkelt atom. Dette er også kjent som en dativbinding. Denne typen kovalente bindinger dannes når en Lewis-base donerer et elektronpar til en Lewis-syre. Derfor kan dette også forklares som en binding mellom en Lewis-syre og en Lewis-base. I teorien, for å vise det donerende atomet og det ikke-donerende atomet, setter vi positiv ladning for det donerende atomet og negativ ladning for det andre atomet. For eksempel, når ammoniakk donerer det ensomme elektronparet av nitrogen til bariet til BF3, resulterer det en kovalent koordinatbinding. Etter dannelse ligner denne bindingen på en polar kovalent binding og kan ikke skilles som en separat binding selv om den har et eget navn.
Hva er forskjellen mellom kovalent binding og koordinert kovalent binding?
• I en kovalent binding bidrar begge atomene med samme antall elektroner til bindingen, men i en kovalent koordinatbinding doneres to elektroner av et enkelt atom.
• I en kovalent binding kan elektronegativitetsforskjellen mellom de to atomene være null eller en veldig lav verdi, men i koordinat kovalent binding dannes det en type polar kovalent binding.
• For at en koordinat kovalent binding skal dannes, bør et atom i molekylet ha et ensomt par.
