Nøkkelforskjellen mellom atomiseringsentalpi og bindingsdissosiasjon er at atomiseringsentalpi beskriver energien som kreves for å separere et molekyl i dets atomer, mens entalpien for bindingsdissosiasjon beskriver dissosiasjonen av kjemiske bindinger i et molekyl.
Noen ganger er entalpi for atomisering og entalpi for bindingsdissosiasjon det samme for noen enkle forbindelser hvis det er enkle bindinger. Dette er fordi, i enkle forbindelser, danner dissosiasjon av bindinger atomene som molekylet er laget av.
Hva er entalpi ved atomisering?
Entalpi av atomisering er endringen i entalpien som oppstår når et kjemisk stoff skilles helt inn i atomene. Dette kjemiske stoffet kan enten være et kjemisk element eller en kjemisk forbindelse. Vi kan betegne denne entalpiendringen som ΔHat Under atomiseringsprosessen brytes alle typer kjemiske bindinger ned, og ingen dannes. Derfor er atomiseringsentalpien alltid en positiv verdi. Standardentalpiverdien for denne entalpiendringen er "standard atomiseringsentalpi". Standardbetingelsene som vurderes i denne sammenhengen er 268,15 K temperaturen og 1 bar trykk.
Forstøvningsentalpi for vannmolekyl refererer til energien som kreves for å skille de to hydrogenatomene og oksygenatomet i vannmolekylet. Med andre ord er atomiseringsentalpien for vann summen av bindingsdissosiasjonsenergiene til to OH-bindinger. Tilsvarende er forstøvningsentalpien for et elementært fast stoff sublimeringsentalpien for det stoffet fordi sublimering innebærer omdannelse av faststoffet til en monoatomisk gass ved fordampning.
Hva er Enthalpy of Bond Dissociation?
Entalpi av bindingsdissosiasjon beskriver entalpiendringen som skjer under dissosiasjonen av en kjemisk binding. Med andre ord er det et mål på styrken til en kjemisk binding. Derfor kan vi si at standard entalpi-endring som oppstår når kjemisk binding A-B brytes ned ved hemolyse og fragmentene A og B er entalpien for bindingsdissosiasjon. Hvis molekylet vi vurderer er et diatomisk molekyl, er bindingsdissosiasjonsentalpien lik atomiseringsentalpien. Vanligvis er A- og B-fragmentene gitt av denne bindingsdissosiasjonen radikale arter. Vi kan betegne entalpien for bindingsdissosiasjon som DH0
Det finnes ulike metoder vi kan bruke for å måle bindingsdissosiasjonen som spektrometrisk bestemmelse av energinivåer, generering av radikaler ved pyrolyse eller fotolyse, målinger av kjemisk kinetikk og likevekt, ulike kalorimetriske og elektrokjemiske metoder, etc.
Hva er forskjellen mellom entalpi ved atomisering og bindingsdissosiasjon?
Nøkkelforskjellen mellom atomiseringsentalpi og bindingsdissosiasjon er at atomiseringsentalpi beskriver energien som kreves for å separere et molekyl i atomene, mens entalpien for bindingsdissosiasjon beskriver dissosiasjonen av kjemiske bindinger i et molekyl. Bindingsdissosiasjonsentalpien og atomiseringsentalpien er alltid positive verdier. Noen ganger er entalpien for atomisering og entalpien for bindingsdissosiasjon den samme for noen enkle forbindelser hvis det er enkle bindinger. Disse vilkårene er imidlertid forskjellige fra hverandre de fleste ganger.
Under infografiske tabeller finner du flere forskjeller mellom atomiseringsentalpi og bindingsdissosiasjon.
Summary – Enthalpy of Atomization vs Bond Dissociation
Entalpi av atomisering og bindingsdissosiasjon kan brukes om hverandre for noen enkle forbindelser, men ikke alltid de er likeverdige. Den viktigste forskjellen mellom atomiseringsentalpi og bindingsdissosiasjon er at atomiseringsentalpi beskriver energien som kreves for å separere et molekyl i atomene, mens entalpien for bindingsdissosiasjon beskriver dissosiasjonen av kjemiske bindinger i et molekyl.
