Nøkkelforskjellen mellom kovalent binding og dativbinding er at den kovalente bindingen dannes når uparrede elektroner av to atomer assosieres med hverandre, mens dativbindingen dannes når et atom donerer et av elektronparene til et annet atom.
Selv om dativbindingen ser ut som en kovalent binding, er de forskjellige fra hverandre når vi vurderer dannelsen av bindingen. Men det er ingen forskjell mellom kovalent binding og dativbinding etter dannelsen. Derfor kaller vi vanligvis dativbindingen en kovalent binding, noe som ikke er feil.
Hva er kovalent binding?
En kovalent binding er en form for kjemisk binding som dannes når to atomer deler et elektronpar. Vi kaller det en "molekylær binding". Elektronene som deles er "delte par" eller "bindingspar". En kovalent binding dannet på grunn av den stabile balansen mellom tiltrekkende og frastøtende krefter mellom atomer når de deler elektroner. Denne elektrondelingen gjør at hvert atom kan ha tilsvarende et fullt ytre skall. Denne typen binding dannes mellom to ikke-metallatomer som har nesten like elektronegativitetsverdier eller mellom et elektron og et positivt ladet metallion.
Figur 01: Dannelse av en kovalent binding mellom to hydrogenatomer
Kovalente bindinger er hovedsakelig av to typer; de er polare bindinger og ikke-polare bindinger. Polare bindinger eksisterer mellom to atomer med en forskjell mellom deres elektronegativitetsverdier i området 0,4 til 1,7. En upolar binding dannes hvis denne forskjellen er lavere enn 0.4. Dette er fordi en høy forskjell mellom elektronegativitetsverdier betyr at ett atom (som har den høyere elektronegativitetsverdien) tiltrekker seg elektronene mer enn det andre atomet gjør og gjør bindingen polar.
Det er tre hovedtyper av kovalente bindinger i henhold til antall elektronpar som deles mellom to atomer. De er enkeltbindinger som involverer ett elektronpar, dobbeltbindinger som involverer to elektronpar, og en trippelbinding som involverer tre elektronpar.
Hva er Dative Bond?
En dativbinding er en type kovalent binding som dannes når ett atom donerer sitt elektronpar til et annet atom. Etter dannelsen av bindingen ser den nøyaktig ut som en kovalent binding. Dette er fordi begge atomene deler det samme elektronparet som bindingsparet.
Figur 02: Dannelse av en dativbinding
Synonymer for denne bindingen er "dipolar binding" og "koordinatbinding". Det vanligste eksemplet er bindingene i koordinasjonskomplekser. Der binder metallionene seg med ligander via disse koordinatbindingene.
Hva er forskjellen mellom kovalent binding og dativbinding?
En kovalent binding er en form for kjemisk binding som dannes når to atomer deler et elektronpar. En dativbinding er en type kovalent binding som dannes når ett atom donerer sitt elektronpar til et annet atom. De skiller seg fra hverandre i henhold til måten de dannes på. Derfor er nøkkelforskjellen mellom kovalent binding og dativbinding at en kovalent binding dannes når uparrede elektroner av to atomer assosieres med hverandre, mens dativbinding dannes når et atom donerer et av elektronparene til et annet atom.
Infografien nedenfor viser forskjellen mellom kovalent binding og dativbinding i tabellform.
Sammendrag – Kovalent binding vs dativ binding
Etter dannelsen av bindingen virker både kovalent binding og dativbinding like. Imidlertid skiller de seg fra hverandre i henhold til måten de dannes på. Forskjellen mellom kovalent binding og dativbinding er at en kovalent binding dannes når uparrede elektroner av to atomer assosieres med hverandre, mens dativbinding dannes når et atom donerer et av elektronparene til et annet atom.
