Nøkkelforskjellen mellom ionisk binding og metallisk binding er at ionisk binding finner sted mellom positive og negative ioner, mens den metalliske bindingen finner sted mellom positive ioner og elektroner.
Som den amerikanske kjemikeren G. N. Lewis foreslo, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i valensskallene (unntatt edelgassene i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre for å bli stabile. Dermed kan hvert atom oppnå en elektronisk edelgasskonfigurasjon. Dette skjer ved å danne ioniske bindinger, kovalente bindinger eller metalliske bindinger.
Hva er Ionic Bonding?
Atomer kan få eller miste elektroner og danne henholdsvis negativt eller positivt ladede partikler. Disse partiklene er "ioner". Det er elektrostatiske interaksjoner mellom disse ionene. Følgelig er ionisk binding tiltrekningskraften mellom disse motsatt ladede ionene.
Elektronegativiteten til atomene i en ionisk binding påvirker styrken til de elektrostatiske interaksjonene. Derfor gir elektronegativitet en måling av atomenes affinitet for elektroner. Et atom med høy elektronegativitet kan tiltrekke seg elektroner fra et atom med lav elektronegativitet for å danne en ionisk binding.
Figur 01: Ionisk binding
Natriumklorid har for eksempel en ionisk binding mellom natriumion og kloridion. Natrium er et metall; derfor har den en svært lav elektronegativitet (0,9) sammenlignet med klor (3,0). På grunn av denne elektronegativitetsforskjellen kan klor tiltrekke seg et elektron fra natrium og danne Cl– og Na+ ioner. På grunn av dette får begge atomene den stabile elektroniske konfigurasjonen av edelgass. Cl– og Na+ holdes sammen av attraktive elektrostatiske krefter, og danner dermed en ionisk binding.
Hva er Metallic Bonding?
Metaller er atomer, som kan danne kationer ved å fjerne elektroner. Gruppe 1, gruppe 2 og overgangselementer er metaller. Mesteparten av tiden er metaller i fast fase. Den typen binding som dannes mellom metallatomer er "metallisk binding".
Metaller frigjør elektroner i ytre skall og disse elektronene spres mellom metallkationer. Derfor kaller vi det et "hav av delokaliserte elektroner". De elektrostatiske interaksjonene mellom elektronene og kationene kalles metallisk binding.
Figur 02: Metallisk liming
Antall elektroner som metallatomene slipper ut i havet og størrelsen på kationen bestemmer styrken på den metalliske bindingen. Størrelsen på kationene er omvendt proporsjonal med styrken til bindingen, og også antallet elektroner som et metallatom frigjør er direkte proporsjon alt med den metalliske bindingsstyrken.
I tillegg kan elektronene bevege seg; dermed har metaller evnen til å lede elektrisitet. På grunn av den metalliske bindingen har metaller en ordnet struktur. Høye smeltepunkter og kokepunkter for metaller skyldes også denne sterke metalliske bindingen. Metaller er sterke og ikke sprø, av samme grunn.
Hva er forskjellen mellom ionisk binding og metallisk binding?
Ionisk binding er en type kjemisk binding som oppstår mellom to motsatt ladede ioner mens metallisk binding er typen kjemisk binding som oppstår i et metallgitter. Derfor er nøkkelforskjellen mellom ionisk binding og metallisk binding at den ioniske bindingen finner sted mellom positive og negative ioner, mens den metalliske bindingen finner sted mellom positive ioner og elektroner.
Som en annen viktig forskjell mellom ionisk binding og metallisk binding, kan vi vurdere påvirkningen av elektronegativiteten til atomer på bindingsstyrken. Det er; elektronegativiteten har ingen innflytelse på metallisk binding siden samme type atomer er involvert i binding, men styrken til binding er sterkt påvirket av elektronegativitetsforskjellen mellom positive og negative ioner i ionisk binding. Videre er ionisk binding mye sterkere enn den metalliske bindingen.
Infografikken nedenfor om forskjellen mellom ionisk binding og metallisk binding viser flere forskjeller mellom begge bindingene.
Sammendrag – Ionic Bonding vs Metallic Bonding
Det er tre hovedtyper av kjemisk binding. De er ionisk binding, kovalent binding og metallisk binding. Hovedforskjellen mellom ionisk binding og metallisk binding er at den ioniske bindingen finner sted mellom positive og negative ioner, mens den metalliske bindingen finner sted mellom positive ioner og elektroner.
