Hydrogen Bond vs Covalent Bond
Kjemiske bindinger holder atomer og molekyler sammen. Bindinger er viktige for å bestemme den kjemiske og fysiske oppførselen til molekyler og atomer. Som foreslått av den amerikanske kjemikeren G. N. Lewis, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i valensskallene (unntatt edelgassene i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre for å bli stabile. Dermed kan hvert atom oppnå en elektronisk edelgasskonfigurasjon. Kovalent binding er en slik kjemisk binding som forbinder atomer i kjemiske forbindelser. Hydrogenbindinger er intermolekylære attraksjoner mellom molekyler.
hydrogenobligasjoner
Når hydrogen er festet til et elektronegativt atom som fluor, oksygen eller nitrogen, vil det oppstå en polar binding. På grunn av elektronegativiteten vil elektronene i bindingen bli mer tiltrukket av det elektronegative atomet enn til hydrogenatomet. Derfor vil hydrogenatom få en delvis positiv ladning, mens det mer elektronegative atomet vil få en delvis negativ ladning. Når to molekyler med denne ladningsseparasjonen er i nærheten, vil det være en tiltrekningskraft mellom hydrogen og det negativt ladede atomet. Denne attraksjonen er kjent som hydrogenbinding. Hydrogenbindinger er relativt sterkere enn andre dipolinteraksjoner, og de bestemmer den molekylære oppførselen. For eksempel har vannmolekyler intermolekylær hydrogenbinding. Ett vannmolekyl kan danne fire hydrogenbindinger med et annet vannmolekyl. Siden oksygen har to ensomme par, kan det danne to hydrogenbindinger med positivt ladet hydrogen. Da kan de to vannmolekylene bli kjent som en dimer. Hvert vannmolekyl kan binde seg til fire andre molekyler på grunn av hydrogenbindingsevnen. Dette resulterer i et høyere kokepunkt for vann, selv om et vannmolekyl har lav molekylvekt. Derfor er energien som trengs for å bryte hydrogenbindingene når de skal til gassfasen høy. Videre bestemmer hydrogenbindinger krystallstrukturen til is. Det unike arrangementet av isgitter hjelper det til å flyte på vannet, og beskytter derved det akvatiske livet i vinterperioden. Annet enn dette spiller hydrogenbinding en viktig rolle i biologiske systemer. Den tredimensjonale strukturen til proteiner og DNA er utelukkende basert på hydrogenbindinger. Hydrogenbindinger kan ødelegges av oppvarming og mekaniske krefter.
Kovalente obligasjoner
Når to atomer med lignende eller svært lav elektronegativitetsforskjell reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved å dele elektroner. Begge atomer kan oppnå elektronisk edelgasskonfigurasjon ved å dele elektroner på denne måten. Molekyl er produktet som er resultatet av dannelsen av kovalente bindinger mellom atomer. For eksempel, når de samme atomene er forbundet for å danne molekyler som Cl2, H2 eller P4, hvert atom er bundet til et annet med en kovalent binding. Metanmolekylet (CH4) har også kovalente bindinger mellom karbon- og hydrogenatomer. Metan er et eksempel på et molekyl som har kovalente bindinger mellom atomer med svært lav elektronegativitetsforskjell.
Hva er forskjellen mellom hydrogen- og kovalente bindinger?
• Kovalente bindinger oppstår mellom atomer for å produsere et molekyl. Hydrogenbindinger kan sees mellom molekyler.
• Hydrogenatom bør være der for å ha en hydrogenbinding. Kovalente bindinger kan oppstå mellom to atomer.
• Kovalente bindinger er sterkere enn hydrogenbindinger.
• I kovalent binding deles elektroner mellom to atomer, men i hydrogenbinding finner ikke denne typen deling sted; snarere oppstår en elektrostatisk interaksjon mellom en positiv ladning og en negativ ladning.
