Nøkkelforskjellen mellom polyatomiske ioner og forbindelser er at de polyatomiske ionene har enten en positiv eller negativ elektrisk ladning, mens forbindelsene ikke har noen netto elektrisk ladning.
Et polyatomisk ion er et begrep som vi bruker for å navngi kjemiske arter som inneholder to eller flere atomer som har en netto negativ eller positiv elektrisk ladning. Den elektriske ladningen til dette ionet er et resultat av antall elektroner som er tilstede i hvert atom; hvis det er flere elektroner enn det totale antallet protoner i atomer, får det en netto negativ ladning og omvendt. Forbindelser, på den annen side, er kjemiske arter uten elektrisk ladning. De har like mange elektroner og protoner.
Hva er polyatomiske ioner?
Polyatomiske ioner er kjemiske arter som har to eller flere atomer og en netto elektrisk ladning. Denne elektriske ladningen kan enten være en positiv ladning eller en negativ ladning avhengig av antall elektroner og protoner som er tilstede i den kjemiske arten. Et synonym for denne arten er "molekylært ion". Atomene binder seg kovalent til hverandre. Vi kan betrakte noen metallkomplekser som polyatomiske ioner hvis de fungerer som en enkelt enhet. I kontrast er monoatomiske ioner enkeltatomer, som bærer en elektrisk ladning. Vi kan finne disse ionene i s altforbindelser, koordinasjonsforbindelser og mange andre ioniske forbindelser; som en del av sammensetningen.
Figur 01: Et nitration
Noen eksempler på polyatomiske ioner:
- Acetation (CH3COO–)
- benzoation (C6H5COO–)
- karbonation (CO32–)
- Cyanidion (CN–)
- Hydroxide ion (OH–)
- Nitrittion (NO2–)
- Ammoniumion (NH4+)
Hva er forbindelser?
Forbindelser er kjemiske arter som inneholder identiske molekyler som består av atomer av to eller flere kjemiske elementer. Derfor bærer ikke disse kjemiske artene en netto elektrisk ladning. Derfor er de nøytrale arter. Atomene binder seg til hverandre via enten kovalente bindinger, koordinasjonsbindinger eller ioniske bindinger. Dessuten, hvis det er et molekyl som inneholder to eller flere atomer av samme element bundet til hverandre, er det ikke en forbindelse siden det ikke er forskjellige elementer.
Figur 02: A Water Molecule
I henhold til definisjonen er det dessuten 4 typer forbindelser som følger:
- Molekyler som har kombinasjoner av forskjellige kjemiske elementer
- Ioniske forbindelser består av ioniske bindinger
- Intermetalliske forbindelser med metalliske bindinger
- Koordinasjonskomplekser består av koordinatbindinger
Vi kan bruke en kjemisk formel for å uttrykke de kjemiske elementene og forholdet mellom dem i en forbindelse. For eksempel er den kjemiske formelen til vannmolekylet H2O. Det har to hydrogenatomer og ett oksygenatom, men molekylet har ingen netto elektrisk ladning; dermed er det en kjemisk forbindelse.
Hva er forskjellen mellom polyatomiske ioner og forbindelser?
Polyatomiske ioner er kjemiske arter som har to eller flere atomer og en netto elektrisk ladning. De har enten en positiv eller negativ elektrisk ladning. Forbindelser er kjemiske arter som inneholder identiske molekyler som består av atomer av to eller flere kjemiske elementer. De har ingen netto elektrisk ladning. Dette er nøkkelforskjellen mellom polyatomiske ioner og forbindelser. Dessuten har polyatomiske ioner enten kovalente bindinger eller koordinasjonsbindinger mellom atomene. Mens forbindelser kan ha kovalente bindinger, ioniske bindinger, metalliske bindinger eller koordinasjonsbindinger mellom atomer.
Infografien nedenfor viser forskjellen mellom polyatomiske ioner og forbindelser i tabellform.
Sammendrag – polyatomiske ioner vs forbindelser
Nøkkelforskjellen mellom polyatomiske ioner og forbindelser er at polyatomiske ioner har enten en positiv eller negativ elektrisk ladning, mens forbindelser ikke har noen netto elektrisk ladning. Dette er hovedsakelig fordi polyatomiske ioner har et ubalansert antall elektroner og protoner, mens forbindelser har like mange elektroner og protoner.
