Covalent vs Polar Covalent
Som foreslått av den amerikanske kjemikeren G. N. Lewis, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i valensskallene (unntatt edelgassene i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre, for å bli stabile. Dermed kan hvert atom oppnå en elektronisk edelgasskonfigurasjon. Kovalente bindinger er en hovedtype kjemiske bindinger, som forbinder atomer i en kjemisk forbindelse. Det er to typer kovalente bindinger som ikke-polare og polare kovalente bindinger.
Polaritet oppstår på grunn av forskjellene i elektronegativitet. Elektronegativitet gir en måling av et atom for å tiltrekke elektroner i en binding. Vanligvis brukes Pauling-skalaen for å indikere elektronegativitetsverdiene. I det periodiske systemet er det et mønster for hvordan elektronegativitetsverdiene endrer seg. Fra venstre til høyre gjennom en periode øker elektronegativitetsverdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsverdier i en periode, og gruppe 1-elementer har relativt lave elektronegativitetsverdier. Nedover i gruppen synker elektronegativitetsverdiene. Når to av samme atom eller atomer med samme elektronegativitet danner en binding mellom dem, trekker disse atomene elektronparet på lignende måte. Derfor har de en tendens til å dele elektronene, og denne typen bindinger er kjent som ikke-polare kovalente bindinger.
Covalent Bond
Når to atomer med lignende eller svært lav elektronegativitetsforskjell reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved å dele elektroner. Begge atomer kan oppnå elektronisk edelgasskonfigurasjon ved å dele elektroner på denne måten. Molekyl er produktet som er resultatet av dannelsen av kovalente bindinger mellom atomer. For eksempel, når de samme atomene er koblet sammen for å danne molekyler som Cl2, H2 eller P4, er hvert atom bundet til et annet med en kovalent binding.
Polar Covalent
Avhengig av graden av elektronegativitetsforskjell, kan den kovalente karakteren endres. Denne graden av forskjell kan være høyere eller lavere. Derfor trekkes bindingselektronparet mer av ett atom sammenlignet med det andre atomet, som er med på å lage bindingen. Dette vil resultere i en ulik fordeling av elektroner mellom de to atomene. Og disse typer kovalente bindinger er kjent som polare kovalente bindinger. På grunn av ujevn deling av elektroner, vil ett atom ha en litt negativ ladning mens det andre atomet vil ha en litt positiv ladning. I dette tilfellet sier vi at atomene har fått en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med høyere elektronegativitet får den svake negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet vil få den svake positive ladningen. Polaritet betyr separasjon av ladningene. Disse molekylene har et dipolmoment. Dipolmoment måler polariteten til en binding, og den måles vanligvis i debyes (det har også en retning).
Hva er forskjellen mellom kovalent og polar kovalent?
• Polare kovalente bindinger er en type kovalente bindinger.
• Kovalente bindinger, som er ikke-polare, er laget av to atomer med lignende elektronegativitet. Polare kovalente bindinger er laget av to atomer med forskjellige elektronegativiteter (men de forskjellige bør ikke være over 1,7).
• I ikke-polare kovalente bindinger deles elektroner likt av de to atomene som er med på å lage bindingen. I polar kovalent trekkes elektronpar mer av ett atom sammenlignet med det andre atomet. Så elektrondelingen er ikke lik.
• Polar kovalent binding har et dipolmoment, mens en ikke-polar kovalent binding ikke har det.
