Nøkkelforskjellen mellom svovel, sulfat og sulfitt er at svovel er et grunnstoff, mens sulfat og sulfitt er oksyanioner av svovel.
Kjemikalier har veldig unike navn. Sulfat (Sulphate), sulfitt (Sulphite) og svovel (Svovel) er tre kjemikalier med svært forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper. En kjemiker eller noen som er kjent med kjemikalier har kanskje ikke noe problem med å skille forskjellene mellom disse 3 kjemikaliene, men for noen som ikke er kjent, høres disse navnene litt like ut. La oss finne ut forskjellen mellom svovel, sulfat og sulfitt.
Hva er svovel?
Svovel er et ikke-metallisk grunnstoff. Det kjemiske symbolet til dette elementet er S. Atomnummeret til dette elementet er også 16. Dessuten er svovel tilstede i mange forbindelser og i forskjellige former. Derfor kaller vi det et allotropisk element. I ren form kan svovel ha mange fysiske former. Den vanligste er den krystallinske gule fargen, som er veldig sprø.
Figur 01: Svovelforbindelse
Dessuten er svovel ekstremt reaktivt og har mange bruksområder. Det er nyttig i produksjon av krutt, insektmidler og reseptbelagte legemidler osv.
Hva er sulfat?
Sulfat er et oksy-anion av svovel (et oksy-anion er oksygen som inneholder negativt ion). Selv om du ikke er kjent med dette ionet, må du kjenne til svovelsyre. Svovelsyre består av to H+ ioner og ett sulfation. Den empiriske formelen til dette ionet er SO42-. Det er et polyatomisk anion. Derfor, i dette ionet, er svovelatom det sentrale atomet og fire oksygenatomer er kovalent bundet til dette sentrale atomet.
Figur 02: Sulfateanion
Videre binder de to oksygenatomene seg via dobbeltbindinger og de to andre er enkeltbundet. Derfor inneholder de enkeltbundne oksygenatomene opprinnelig et hydrogenatom i hver av dem. Når dette ionet dannes, frigjør det H+ og har negative ladninger. Følgelig er ionets geometri tetraedrisk der oksygenatomer er i de fire hjørnene av tetraederet.
Hva er sulfitt?
Sulfitt er en annen oksyanion av svovel. Den empiriske formelen til dette ionet er SO32- Den inneholder også to negative ladninger som ligner på sulfation. Derfor ligger forskjellen mellom sulfat og sulfitt i antall atomer som er tilstede i ionet. Her har dette ionet tre oksygenatomer dobbeltbundet til det sentrale svovelatomet. Når H+ -ionene er tilstede, blir sulfitten svovelsyrlig.
I tillegg er geometrien til dette anionet trigonal pyramideformet. Dermed er oksygenatomene ved de tre kantene, og et ensomt elektronpar er på toppen.
Figur 03: Sulfittanion
Når vi ser på egenskapene, er svovelsyre relativt svakere enn svovelsyren.
Hva er forskjellen mellom svovel, sulfat og sulfitt?
Svovel er et ikke-metallisk grunnstoff med atomnummer 16. Mens sulfat er en oksyanion av svovel med den kjemiske formelen SO42 - På den annen side er sulfitt også et oksyanion av svovel med den kjemiske formelen SO32- Derfor, Den viktigste forskjellen mellom svovel, sulfat og sulfitt er at svovelet er et grunnstoff, mens sulfatet og sulfitten er oksyanioner av svovel. Følgelig er en annen forskjell mellom svovel, sulfat og sulfitt at svovelmassen er 32,065 amu mens massen sulfat er 96,06 g/mol. På den annen side er massen av sulfitt 80,06 g/mol.
Infografikken nedenfor om forskjellen mellom svovel, sulfat og sulfitt viser flere forskjeller som finnes mellom disse tre kjemikaliene.
Sammendrag – Svovel, sulfat vs sulfitt
Svovel er et ikke-metallisk grunnstoff som er involvert i dannelsen av forskjellige forbindelser. Tvert imot er sulfat og sulfitt oksyanioner dannet fra kombinasjonen av svovel og oksygen. Derfor er hovedforskjellen mellom svovel, sulfat og sulfitt at svovelet er et grunnstoff, mens sulfatet og sulfitten er oksyanioner av svovel.
