Forskjellen mellom titanoksid og titandioksid

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom titandioksid og titandioksid er at titandioksidet inneholder ett oksygenanion per titaniumkation, mens titandioksidet inneholder to oksygenanioner per ett titaniumkation.

Titan er et kjemisk grunnstoff som har det kjemiske symbolet Ti og atomnummeret 22. Det er et skinnende metall som faller inn under kategorien overgangsmetaller. Som en hovedkarakteristikk har den høy styrke sammenlignet med dens lave tetthet. Dette grunnstoffet kan ha flere oksidasjonstilstander, men den mest stabile oksidasjonstilstanden er +4. Det er flere oksider det kan danne som titan(II)oksid, titan(III)oksid og titandioksid.

Hva er titanoksid?

Titanoksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen TiO. Vi kaller denne forbindelsen som titanmonoksid eller titan(II)oksid. Den molare massen til denne forbindelsen er 63,87 g/mol. Det fremstår som bronsekrystaller. Dessuten har den et høyt smeltepunkt som er 1 750 °C, og tettheten er 4,95 g/cm^{3 Når man vurderer krystallstrukturen til denne forbindelsen, har den en kubisk struktur.}

Vi kan fremstille denne forbindelsen fra titandioksid eller fra titanmetall også. Men vi må gjøre denne reaksjonen ved 1500 °C. Bortsett fra det er sure løsninger av denne forbindelsen stabile i kort tid, men senere vil den brytes ned og gi hydrogen. Denne reaksjonen er som følger:

2Ti²⁺(aq) + 2H⁺(aq) → 2Ti³⁺ (aq) + H_2(g)

Hva er titandioksid?

Titandioksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen TiO₂Dette er det naturlig forekommende oksidet av titan. Dessuten kaller vi denne forbindelsen som titan (IV) oksid. Den molare massen til denne forbindelsen er 79,87 g/mol. Det fremstår som et hvitt fast stoff. Den har et høyt smeltepunkt som er 1843 °C. Tettheten til denne forbindelsen varierer i henhold til typen krystallstruktur den eksisterer i. For eksempel er tettheten til rutilkrystallstrukturen 4,23 g/cm³ mens tettheten til anataskrystallstrukturen er 3,78 g/cm³

Figur 01: Titanium Dioxide White Solid

Vi kan produsere denne forbindelsen fra bearbeiding av titanholdig sand som ilmenittmineralsand. Når man vurderer de viktigste bruksområdene til denne forbindelsen, inkluderer den produksjon av titandioksidpigmenter som er viktige for produksjon av maling, papir, plast, etc.

Hva er forskjellen mellom titanoksid og titandioksid?

Titanoksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen TiO, mens titandioksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen TiO_{2 Derfor inneholder titanoksidet ett oksygenanion pr. titanium kation, men titandioksidet inneholder to oksygenanioner per ett titanium kation. Dette er nøkkelforskjellen mellom titandioksid og titandioksid. På grunn av denne strukturen har de også forskjellige molare masser og forskjellige smeltepunkter. Dessuten er oksidasjonstallet for titan i hver forbindelse forskjellig fra hverandre; oksidasjonstallet for titan i titandioksid er +2 mens oksidasjonstallet for titan i titandioksid er +4. Dette er en annen viktig forskjell mellom titandioksid og titandioksid.}

Infografien nedenfor viser forskjellen mellom titandioksid og titandioksid mer detaljert.

Sammendrag – Titanium Oxide vs Titanium Dioxide

Titanoksid og titandioksid er viktige oksider av kjemiske titanelementer. Hovedforskjellen mellom titandioksid og titandioksid er at titandioksidet inneholder ett oksygenanion per titaniumkation, men titandioksid inneholder to oksygenanioner per ett titaniumkation.