Nøkkelforskjellen mellom løsemiddel og løst stoff er at det er det løste stoffet som skal løses opp, mens løsemidlet er ansvarlig for å løse det opp.
En løsning er en homogen blanding av to eller flere stoffer. Vi kaller det en homogen blanding fordi sammensetningen er jevn gjennom hele løsningen. Dessuten er komponentene i en løsning hovedsakelig av to typer, oppløste stoffer og løsningsmidlene. Løsningsmidlet løser opp de oppløste stoffene og danner en jevn løsning. Så, vanligvis er løsemiddelmengden høyere enn mengden oppløst stoff.
Hva er løsemiddel?
Løsningsmiddel er et stoff med oppløsningsevne. Dermed kan det løse opp et annet stoff. Løsemidler kan også forekomme i flytende, gassform eller fast tilstand. Men oftest bruker vi væsker som løsemidler. Videre, blant væsker, er vann vanlig som et universelt løsningsmiddel, fordi det kan løse opp mange stoffer enn noe annet løsningsmiddel. Dessuten kan vi løse opp gass, fast stoff eller andre flytende stoffer i flytende løsningsmidler. Men i gassløsningsmidler vil bare gassløse stoffer løse seg opp.
Figur 01: Eddiksyre er nyttig som et organisk løsemiddel
Videre er det en grense for mengden oppløste stoffer som vi kan tilsette en viss mengde løsemiddel. Vi sier at løsningen har blitt mettet hvis vi har tilsatt maksimal mengde oppløste stoffer til løsningsmidlet. Det finnes løsemidler i to typer som organiske eller uorganiske løsemidler. For eksempel er eter, heksan og metylenklorid organiske løsningsmidler, mens vann er et uorganisk løsningsmiddel.
Polare og ikke-polare løsemidler
Det er to brede kategorier av løsemidler som polare løsningsmidler og ikke-polare løsningsmidler.
Polare løsningsmiddelmolekyler har en ladningsseparasjon, og er derfor i stand til å løse opp polare løste stoffer. I oppløsningsprosessen kan det forekomme dipol-dipol-interaksjoner eller dipol-induserte dipol-interaksjoner. Vi kan videre dele inn polare løsningsmidler som polare protiske og polare aprotiske løsningsmidler. Polare protiske løsningsmidler er i stand til å danne hydrogenbindinger med de oppløste stoffene. Derfor løser de anioner ved hydrogenbinding. Vann og metanol er polare protiske løsningsmidler. Polare aprotiske løsningsmidler kan ikke danne hydrogenbindinger. Imidlertid har de store dipolmomenter, og danner derfor dipol-dipol-interaksjoner med ioniske oppløste stoffer, og løser dem derfor. Aceton er et polart aprotisk løsningsmiddel.
Ikke-polare løsningsmidler oppløser ikke-polare løste stoffer. Heksan, benzen og toluen er noen vanlige ikke-polare løsningsmidler.
Bortsett fra de ovenfor klassifiserte løsningsmidlene, er det noen løsemidler som har mellomliggende polare og ikke-polare egenskaper. I henhold til "like oppløse like"-fenomenet, løser løsemidler opp oppløste stoffer, som matcher dem.
Properties
Egenskapene til løsemidler er viktige å vite når vi bruker dem i laboratorier. For eksempel hjelper det å kjenne til kokepunktene til løsningsmidler oss til å finne ut hvordan vi skal bruke destillasjonsmetoder for å skille dem. Alternativt er tettheten av løsemidler viktig i løsningsmiddelekstraksjonsteknikker. Volatilitet, toksisitet og brennbarhet er noen av de andre parameterne som vi må fokusere på når vi arbeider med forskjellige løsemidler.
Hva er Solute?
Oppløst stoff er et stoff som løses opp i et løsemiddel for å danne en løsning. Oppløste stoffer kan forekomme i flytende, gassformig eller fast fase. Norm alt, i en løsning, er oppløste stoffer i mindre mengde enn løsningsmidlene.
Figur 02: S altvann inneholder s alt som oppløst stoff
Når en løsning har den maksimale mengden løste stoffer den kan løses opp, da sier vi at løsningen ble mettet. Oppløsningen av oppløst stoff i løsemiddel endrer egenskapene til løsningsmidlene.
Hva er forskjellen mellom løsemiddel og løst stoff?
Løsningsmiddel er et stoff med oppløsningsevne, og kan dermed løse opp et annet stoff, mens løst stoff er et stoff som løses opp i et løsningsmiddel for å danne en løsning. Dette er nøkkelforskjellen mellom løsemiddel og oppløst stoff. Dessuten er det noen andre forskjeller mellom løsemiddel og oppløst stoff i deres fysiske tilstander, løselighet og kokepunkter. For eksempel, med tanke på kokepunktet, er kokepunktet for et oppløst stoff vanligvis høyere enn for et løsemiddel.
Infografien nedenfor viser flere detaljer om forskjellen mellom løsemiddel og løst stoff.
Sammendrag – Løsemiddel vs Løsningsmiddel
Oppløste stoffer er stoffer som løses opp i et løsemiddel for å danne en løsning. Derfor er forskjellen mellom løsemiddel og løst stoff at det er løst stoff som skal løses opp, og løsningsmidlet er ansvarlig for å løse det opp.
