Nøkkelforskjellen mellom aktinider og lantanider er at aktinidene fyller elektroner til 5f sub-orbitaler, mens lantanider fyller elektroner opp til 4f sub-orbitaler.
Lantanider og aktinider forekommer i to separate rader i det periodiske system. Derfor tilhører begge f-blokken. Det er fordi de har sine ytterste elektroner i f orbitaler. Derfor kan vi navngi dem som f-blokkelementer.
Hva er aktinider?
Actinides er et sett med grunnstoffer i det periodiske system med atomnummer fra 90 til 103. Følgelig er det 14 metallelementer, inkludert følgende:
- thorium Th (Z=90)
- protactinium Pa (91)
- uranium U (92)
- neptunium Np (93)
- plutonium Pu (94)
- Americium Am (95)
- curium Cm (96)
- berkelium Bk (97)
- californium Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- fermium Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- a unit Ї 102
- lawrencium Lr (103).
Vi navngir dem som f-blokkelementer; fordi deres endelige elektroner er i en f-suborbital. Alle aktinidene er ustabile; derfor er alle radioaktive. Siden de er metaller, er de svært elektropositive. Dessuten er de tette metaller, og mange allotroper er til stede. Disse metallene anløper lett i luften og reagerer med kokende vann eller fortynnet syre og frigjør hydrogengass.
Figur 01: Aktinidplassering i det periodiske system
Som andre metaller kan de også danne forbindelser med ikke-metalliske elementer. Videre kan vi finne aktinider i det naturlige miljøet, selv om noen er svært sjeldne. For eksempel er uran og thorium tilstede som forekomster i Canada. På grunn av deres radioaktivitet er de fleste aktinidene nyttige i kjernekraftproduksjon. Vi kan produsere aktinidelementer syntetisk for å bruke dem til ulike formål. Bortsett fra det er noen av dem nyttige for medisinske formål, mineralidentifikasjon, nøytronradiografi osv.
Hva er lantanider?
Lanthanider inneholder grunnstoffer fra atomnummer 57 til 71. Det er 15 metalliske grunnstoffer. Disse elementene inkluderer følgende:
- lanthanum La (57)
- cerium Ce (58)
- Praseodymium Pr (59)
- neodymium Nd (60)
- promethium Pm (61)
- samarium Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolinium Gd (64)
- Terbium Tb (65)
- dysprosium Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- yttrium Er (68)
- thulium Tm (69)
- ytterbium Yb (70)
- Lutetium Lu (71).
Disse tilhører f-blokken i det periodiske systemet; dermed fylles endelige elektroner inn i 4f-suborbitalen. Der dekker andre sub-orbitaler 4f-orbitalene, og kjemien til lantanider er forskjellig på grunn av størrelsen på atomet. De viser +3 oksidasjonstilstand. Videre, fra venstre til høyre for en rad i det periodiske systemet, reduseres størrelsen på +3 lantanidioner, og vi kaller dette lantanidsammentrekning.
Figur 02: Plassering av lantanider i det periodiske system
I tillegg er lantanider sølvfargede metaller, som reagerer lett med oksygen i luften for å produsere oksidene deres. Dette er svært reaktive, relativt myke metaller med høye smeltepunkter og kokepunkter. Dessuten danner de lett ioniske forbindelser med ikke-metaller. Ved reaksjon med fortynnet syre eller vann produserer lantanider hydrogengass.
Bortsett fra det har disse grunnstoffene uparrede elektroner (unntatt lutetium), som er ansvarlige for deres paramagnetiske egenskaper. Dessuten kaller vi dem sjeldne jordmetaller på grunn av den lave forekomsten på jordoverflaten. Selv om de er sjeldne, er det mange bruksområder fra disse elementene. Derfor er de nyttige som katalysatorer i glassproduksjon, petroleum, etc. Videre er de nyttige i magneter, fosfor, lamper, superledere, optoelektroniske applikasjoner, etc.
Hva er forskjellen mellom aktinider og lantanider?
Actinides er et sett med grunnstoffer i det periodiske systemet med atomnummer fra 90 til 103, mens lantanider er et sett med elementer i det periodiske systemet med atomnummer 57 til 71. Hovedforskjellen mellom aktinider og lantanider er at aktinidene fyller elektroner til 5f suborbitaler, mens lantanidene fyller elektroner opp til 4f suborbitaler. Dessuten er alle aktinidene radioaktive, men lantanidene er ikke det (bortsett fra promethium). Som en annen forskjell mellom aktinider og lantanider, kan vi si at lantanidene viser maksimal oksidasjonstilstand +4 mens aktinidene viser +3, +4, +5, +6 og +7 oksidasjonstilstander.
Infografikken nedenfor presenterer et sammenlikningssammendrag av forskjellen mellom aktinider og lantanider.
Sammendrag – Actinides vs Lanthanides
Actinides er et sett med grunnstoffer i det periodiske systemet med atomnummer fra 90 til 103, mens lantanider er et sett med elementer i det periodiske systemet med atomnummer 57 til 71. Derfor er nøkkelforskjellen deres i deres Elektronkonfigurasjon. Derfor er den viktigste forskjellen mellom aktinider og lantanider at aktinider fyller elektroner til 5f suborbitaler, mens lantanider fyller elektroner opp til 4f suborbitaler.
