Nøkkelforskjellen mellom adhesjon og kohesjon er at adhesjon er tiltrekningen mellom stoffer eller molekyler som ikke er like, mens kohesjon er tiltrekningen mellom molekylene eller stoffene som er like.
Det er forskjellige fenomener for å forklare de tingene vi observerer i hverdagen. Selv om vi noen ganger ikke fokuserer på disse små detaljene, er det de som bidrar til å beholde livet på jorden. Adhesjon og kohesjon er to slike fenomener. Selv om de høres like ut, er de helt forskjellige termer.
Hva er adhesjon?
Adhesjon er tiltrekningskraften mellom to typer molekyler, som er forskjellige fra hverandre. For eksempel er tiltrekningen mellom vannmolekylene med veggene til xylemkar adhesjon. På grunn av denne kraften kan vann reise gjennom xylemet i planter. Dessuten er dette intermolekylære krefter.
Det er fem mekanismer for å forklare adhesjonsmekanismen som følger:
- Mekanisk vedheft
- Kjemisk adhesjon
- Dispersive adhesion
- Elektrostatisk adhesjon
- Diffusiv adhesjon
I mekanisk vedheft holder limmateriale overflaten ved å fylle inn i hullene eller porene i den. Ved kjemisk adhesjon dannes kjemiske bindinger, og de kan være enten ioniske eller kovalente bindinger. Hvis bindingene er ioniske, kan elektroner donere eller tiltrekke seg, ellers kan elektrondeling forekomme i kovalent binding.
Annet enn disse kan intermolekylære bindinger som hydrogenbindinger være med på å holde to materialer sammen. Hvis de to materialene holdes sammen på grunn av Van der Waals-krefter, kan vi forklare den mekanismen med dispersiv adhesjon.
Figur 01: Transpirasjon skyldes både adhesjon og kohesjon
I tillegg, når det er en liten (permanent eller tidsmessig) ladningsseparasjon i et molekyl, sier vi at molekylet har blitt polarisert. De motsatte ladningene har en tendens til å tiltrekke hverandre; derfor er det attraktive krefter mellom molekylene. Et elektron som passerer i ledende materiale kan forårsake elektriske ladningsforskjeller. Ladningsforskjellene kan forårsake attraktive elektrostatiske krefter mellom materialer. Vi kaller det elektrostatisk adhesjon.
Når to typer molekyler er løselige i hverandre, kan de bevege seg inn i den andre overflaten; dermed resulterer det i diffusiv adhesjon. Styrken til adhesjonskreftene avhenger av mekanismen; om hvordan det skjer. For eksempel, hvis kontaktflatearealet er veldig større, er styrken til Van der Waals-kreftene høyere. Derfor er styrken til dispersive adhesjonskrefter høyere.
Hva er Cohesion?
Kohesjon er den intermolekylære kraften mellom to like molekyler. For eksempel har vannmolekyler intermolekylære tiltrekningskrefter mellom seg. Denne egenskapen til vann gjør at vannmolekyler kan reise med konsistens. Vi kan forklare formen på regndråpene eller eksistensen av vanndråper i stedet for enkeltmolekyler ved kohesjonen.
Figur 02: Dannelse av vanndråper på grunn av kohesjon
Videre er hydrogenbindingsevnen til vannmolekyler hovedårsaken bak kohesjonskreftene til vannmolekyler. Hvert vannmolekyl kan danne fire hydrogenbindinger med andre vannmolekyler; dermed er samlingen av tiltrekningskrefter mye sterkere. Elektrostatiske krefter og Van der Waals-krefter mellom lignende molekyler forårsaker også adhesjon. Adhesjon på grunn av Van der Waals-krefter er imidlertid noe svakere.
Hva er forskjellen mellom adhesjon og kohesjon?
Adhesjon er tiltrekningskraften mellom to typer molekyler, som er forskjellige fra hverandre og kohesjon er den intermolekylære kraften mellom to like molekyler. Derfor er nøkkelforskjellen mellom adhesjon og kohesjon at adhesjonen er tiltrekningen mellom stoffer eller molekyler som ikke er like, mens kohesjon er tiltrekningen mellom molekylene eller stoffene som er like.
I tillegg er en annen betydelig forskjell mellom adhesjon og kohesjon at adhesjonen inkluderer elektrostatiske attraksjoner mens kohesjon inkluderer Van Der Waal-krefter og hydrogenbinding. For eksempel er kohesjon mellom to vannmolekyler og adhesjon er mellom vannmolekyler og veggene til xylemkar.
Sammendrag – Adhesion vs Cohesion
Adhesjon og kohesjon er to typer intramolekylære krefter. Den viktigste forskjellen mellom adhesjon og kohesjon er at adhesjon er tiltrekningen mellom stoffmolekyler som ikke er like, mens kohesjon er tiltrekningen mellom molekylene eller stoffene som er like.
