Forskjellen mellom metallkarbonat og metallhydrogenkarbonat

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom metallkarbonat og metallhydrogenkarbonat er at metallkarbonater inneholder et metallkation og et karbonatanion, mens metallhydrogenkarbonater inneholder et metallkation og et bikarbonatanion.

Metalkarbonat og metallhydrogenkarbonat er uorganiske forbindelser. Metallkarbonater inneholder metallkationer fordi et karbonation har -2 elektrisk ladning. Metallhydrogenkarbonater eller metallbikarbonater inneholder metallkationer fordi bikarbonatanionet har -1 elektrisk ladning.

Hva er metallkarbonat?

Metalkarbonater er uorganiske forbindelser som inneholder et metallkation og et karbonatanion. Karbonat, i kjemi, er et s alt av karbonsyre. Karbonation er et polyatomisk ion med den kjemiske formelen CO₃^{2- Forbindelsen som dannes fra assosiasjonen av karbonatanion og metallkation er navngitt som et karbonats alt.}

Figur 01: Strukturen til karbonatanion

Generelt gjennomgår metallkarbonatforbindelser dekomponering ved varmebehandling. Metallkarbonatet har en tendens til å frigjøre karbondioksid, og etterlater en oksidforbindelse av metallet. Vi kan kalle denne prosessen kalsinering; dette navnet er avledet fra det latinske ordet "calx" som brukes for brent kalk eller kalsiumoksid, CaO, som vi kan få fra brenneprosessen av kalkstein i en kalkovn.

Metalkarbonater dannes når positivt ladde metallioner samhandler med karbonatanioner. Metallionene eller positivt ladede metallioner kan være i form av M⁺, M²⁺ og M^{3+Disse metallionene har henholdsvis monovalente, toverdige og treverdige metallioner. De kan assosieres med negativt ladede oksygenatomer i karbonatanionet via de elektrostatiske tiltrekningskreftene mellom metallionet og karbonatanionet. Denne interaksjonen danner den ioniske metallkarbonatforbindelsen.}

Generelt er metallkarbonater uløselige i vann ved standard temperatur- og trykkforhold. Det er imidlertid noen unntak, for eksempel litium-, natrium- og kaliumkarbonater. Selv om de fleste metallkarbonater er uløselige i vann, er de fleste bikarbonater vannløselige forbindelser.

Hva er metallhydrogenkarbonat?

Metallhydrogenkarbonater eller metallbikarbonater er uorganiske forbindelser som inneholder et metallkation og et bikarbonatanion. Den kjemiske formelen til bikarbonatanion er HCO₃^–Bikarbonat er det vanlige navnet på disse forbindelsene, mens hydrogenkarbonater er det anbef alte navnet i IUPAC-nomenklaturen. I henhold til denne nomenklaturmetoden refererer prefikset "bi-" til tilstedeværelsen av et enkelt hydrogenion. Et lignende eksempel er bisulfitt, der anionet er HSO_3-.

Figur 02: Struktur av bikarbonatanion

Metallhydrogenkarbonatforbindelsene dannes når positivt ladede metallkationer assosieres med negativt ladet bikarbonatanion. Dette er en elektrostatisk attraksjon der en ionisk forbindelse dannes. Mange bikarbonatforbindelser er vannløselige ved standard temperatur- og trykkforhold.

Hva er forskjellen mellom metallkarbonat og metallhydrogenkarbonat?

Metalkarbonat og metallhydrogenkarbonat er uorganiske forbindelser. Den viktigste forskjellen mellom metallkarbonat og metallhydrogenkarbonat er at metallkarbonater inneholder karbonatanioner mens metallhydrogenkarbonatforbindelser inneholder bikarbonatanioner. De fleste metallkarbonater er uløselige i vann, mens de fleste metallhydrogenkarbonater er vannløselige forbindelser. Videre fungerer metallkarbonat som en buffer i blod mens metallhydrogenkarbonat fungerer som en komponent i et pH-buffersystem i menneskekroppen.

Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellene mellom metallkarbonat og metallhydrogenkarbonat i tabellform.

Sammendrag – metallkarbonat vs metallhydrogenkarbonat

Metalkarbonat og metallhydrogenkarbonat er uorganiske forbindelser. Hovedforskjellen mellom metallkarbonat og metallhydrogenkarbonat er at metallkarbonater inneholder karbonatanioner, mens metallhydrogenkarbonatforbindelser inneholder bikarbonatanioner.