Nøkkelforskjellen mellom THF og dioksan er at THF-molekyler inneholder ett oksygenatom som medlem av ringstrukturen, mens dioksanmolekyl inneholder to oksygenatomer som medlemmer av ringstrukturen.
Både THF og dioksan er organiske løsemidler som er viktige for å analysere prøver. Disse organiske strukturene er sykliske strukturer som vi kan klassifisere som heterosykliske forbindelser fordi disse ringstrukturene inneholder to typer atomer som danner ringen: karbonatomer og oksygenatom(er).
Hva er THF?
THF er et organisk løsningsmiddel med den kjemiske formelen (CH2)4O. Det er en heterosyklisk forbindelse, og vi kan kategorisere den som en eter fordi den funksjonelle gruppen til THF-molekylet er –C-O-C-. Vi kan observere THF som en fargeløs organisk væske som er blandbar med vann. Dette løsemidlet har en eterlignende lukt. Den har også lav viskositet. Dette løsningsmidlet brukes hovedsakelig som en forløper for polymersynteseprosesser. THF er et polart molekyl som er nyttig for å blande det med vann. I tillegg til disse gjør denne polariteten THF til et allsidig løsningsmiddel.
Figur 01: THF Solvent
Når man vurderer bruken av THF-løsningsmiddel, er det viktig i polymerisasjonsprosesser; i nærvær av sterke syrer omdannes THF til et lineært polymermateriale, poly(tetrametyleneter)glykol eller PTMEG. Dette polymermaterialet er nyttig i produksjonen av elastomere polyuretanfibre som spandex.
Videre er THF viktig som løsemiddel for PVC og i lakk. Dette er fordi THF er et aprotisk løsningsmiddel med en dielektrisk konstant på 7,6. Vi kan klassifisere THF som et moderat polart løsningsmiddel som kan løse opp et bredt spekter av upolare og polare kjemiske forbindelser.
Dessuten er THF nyttig som en komponent i mobilfasen for revers-fase væskekromatografi. THF brukes i denne teknikken fordi den har en stor elueringsstyrke enn metanol eller acetonitril, men mindre vanlig enn disse løsningsmidlene.
Hva er dioksan?
Dioksan er en heterosyklisk organisk forbindelse med den kjemiske formelen C4H8O2. Vi kan klassifisere det som en eter der det er to –C-O-C- etergrupper. Den eksisterer som en fargeløs væske med en mild eterlignende lukt. Det er tre isomerer av dioksan som 1, 2-dioksan, 1, 3-dioksan og 1, 4-dioksan. Blant disse tre forbindelsene er 1,4-dioksan den vanlige forbindelsen der man sjelden møter andre forbindelser.
Figur 02: Structure of Dioxane Molecule
Når man vurderer syntesen, kan dioksan produseres via syrekatalysert dehydrering av dietylenglykol. Vi kan få dietylenglykol fra hydrolyse av etylenoksid. Denne væsken er blandbar med vann fordi den er polar.
Dioksan er viktig i trikloretantransport som stabilisator. Dessuten er det viktig som et aprotisk løsemiddel for blekk, lim og celluloseestere. Vi kan bruke dette løsningsmidlet som en erstatning fra THF i noen prosesser på grunn av den lave toksisiteten og det høye kokepunktet til dioksanløsningsmidlet.
Hva er forskjellen mellom THF og dioksan?
Både THF og dioksan er organiske løsemidler som er viktige for å analysere prøver. Den viktigste forskjellen mellom THF og dioksan er at THF-molekyler inneholder ett oksygenatom som et medlem av ringstrukturen, mens dioksanmolekylet inneholder to oksygenatomer som medlemmer av ringstrukturen. Vi kan bruke dioksan som erstatning for THF på grunn av lav toksisitet og høyt kokepunkt.
Infografikken nedenfor viser flere detaljer om forskjellen mellom THF og dioksan.
Sammendrag – THF vs Dioxane
Både THF og dioksan er organiske løsemidler som er viktige for å analysere prøver. Den viktigste forskjellen mellom THF og dioksan er at THF-molekyler inneholder ett oksygenatom som medlem av ringstrukturen, mens dioksanmolekyl inneholder to oksygenatomer som medlemmer av ringstrukturen.
