Nøkkelforskjellen mellom Lennard Jones og Morse-potensialet er at Lennard Jones-potensialet gir en relativt mindre nøyaktig og mindre generalisert beskrivelse, mens Morse-potensialet gir en mer nøyaktig og generalisert beskrivelse for modellering av kovalent materiale og overflateinteraksjoner.
Både Lennar Jones-potensialet og Morse-potensialet er viktige potensielle energimodeller vi kan bruke for å bestemme interaksjonene mellom atomer eller molekyler.
Hva er Lennard Jones-potensialet?
Lennar Jones-potensial er en type intermolekylært parpotensial. Det kan beskrives som den potensielle energien til interaksjon mellom to ikke-bindende atomer eller molekyler avhengig av separasjonsavstanden. Dette potensialet ble først beskrevet av Sir John Edward Lennar-Jones.
Figur 01: Et eksempel på Lennar Jones Potensial Graph
Blant andre intermolekylære potensialer er Lennar Jones-potensialet det som har blitt studert mest omfattende. Vi kan betrakte det som en arketypemodell for enkle og realistiske intermolekylære interaksjoner. Dette potensialet kan modellere silen frastøtende og attraktive interaksjoner. Derfor har den en tendens til å beskrive elektronisk nøytrale atomer eller molekyler.
Lennar Jones-potensialet er en forenklet modell som kan beskrive de essensielle egenskapene til interaksjonene mellom to eller flere enkle atomer eller molekyler. De to interagerende partiklene kan frastøte hverandre på kort avstand og kan tiltrekke hverandre på moderat avstand. Imidlertid samhandler de ikke på uendelig avstand.
Vi kan dessuten bruke datasimuleringer og statistisk mekanikk for å studere Lennar Jones-potensialet og for å oppnå termofysiske egenskaper til Lennard-Jones-stoffet. Vi kan definere både Lennar-jones-potensialet og Lennard-jones-stoffet som forenklede, men realistiske modeller som nøyaktig kan fange opp de grunnleggende fysiske prinsippene, inkludert tilstedeværelsen av et kritisk punkt og et trippelpunkt, kondensering og frysing.
Hva er morsepotensiale?
Morsepotensial er en praktisk interatomisk interaksjonsmodell for den potensielle energien til et diatomisk molekyl. Det ble først beskrevet av fysikeren Phillip M. Morse. Det gir en bedre tilnærming for vibrasjonsstrukturen til molekylet enn den kvanteharmoniske oscillatoren siden den eksplisitt inkluderer effektene av bindingsbrudd, f.eks. eksistensen av ubundne stater.
Figur 02: En graf som viser et eksempel på morsepotensial
I tillegg står Morse-potensialet for anharmonisiteten til reelle bindinger og overgangssannsynligheten for overtonen og kombinasjonsbåndene som ikke er null. Dessuten kan vi bruke denne modellen for andre interaksjoner, inkludert interaksjonen mellom et atom og en overflate. Den er veldig enkel, noe som gjør den ikke egnet for moderne spektroskopi.
Hva er forskjellen mellom Lennard Jones og Morse Potential?
Både Lennar Jones-potensialet og Morse-potensialet er viktige potensielle energimodeller vi kan bruke for å bestemme interaksjonene mellom atomer eller molekyler. Den viktigste forskjellen mellom Lennard Jones og Morse-potensialet er at Lennard Jones-potensialet gir en relativt mindre nøyaktig og mindre generalisert beskrivelse, mens Morse-potensialet gir en mer nøyaktig og generalisert beskrivelse for modellering av kovalent materiale og overflateinteraksjoner.
Nedenfor er en oppsummering av forskjellen mellom Lennard Jones og Morse-potensialet i tabellform for side ved side-sammenligning.
Sammendrag – Lennard Jones vs Morse Potential
Lennar Jones-potensial er en type intermolekylært parpotensial som kan beskrives som den potensielle energien til interaksjon mellom to ikke-bindende atomer eller molekyler avhengig av separasjonsavstanden. Morsepotensial er en praktisk interatomisk interaksjonsmodell for den potensielle energien til et diatomisk molekyl. Hovedforskjellen mellom Lennard Jones og Morse-potensialet er at Lennard Jones-potensialet gir en relativt mindre nøyaktig og mindre generalisert beskrivelse, mens Morse-potensialet gir en mer nøyaktig og generalisert beskrivelse for modellering av kovalent materiale og overflateinteraksjoner.
