Atomnummer vs Atomvekt
Atomer er preget av sine atomnummer. I det periodiske systemet er atomer ordnet etter deres atomnummer. Atomnummer gir en rekke opplysninger om atomet og dets natur. Atomvekt er også viktig for å få en ide om grunnstoffene.
Hva er atomnummer?
Atomer er hovedsakelig sammensatt av protoner, nøytroner og elektroner. Atomkjernen inneholder protoner og nøytroner. I tillegg er det elektroner som sirkler rundt kjernen i orbitaler. Atomnummeret til et grunnstoff er antallet protoner det har i kjernen. Symbolet for å betegne atomnummeret er Z. Når atomet er nøytr alt, har det samme antall elektroner som protoner. Dermed er atomnummer lik antall elektroner i dette tilfellet. Imidlertid er det alltid pålitelig å få antall protoner som atomnummer. Grunnstoffene i det periodiske system er ordnet etter det økende atomnummeret. Denne ordningen har automatisk ordnet dem i økt atomvekt mesteparten av tiden. Hvert grunnstoff har eget atomnummer, og ingen grunnstoff har samme atomnummer. Derfor er atomnummer en god måte å skille forskjellige grunnstoffer. Ved å se på selve atomnummeret kan mye informasjon om grunnstoffet trekkes tilbake. Den forteller for eksempel gruppen og perioden hvor grunnstoffet tilhører i det periodiske systemet. Videre gir den informasjon om oksidasjonstilstander, ladning av ion, bindingsadferd, kjerneladning osv.
Hva er atomvekt?
De fleste av atomene i det periodiske system har to eller flere isotoper. Isotoper skiller seg fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner, selv om de har samme proton- og elektronmengde. Siden deres nøytronmengde er forskjellig, har hver isotop en annen atommasse. Atomvekt er gjennomsnittsvekten beregnet med tanke på alle massene av isotoper. Hver isotop er tilstede i miljøet, i forskjellige prosenter. Ved beregning av atomvekten tas både isotopmasse og deres relative forekomst i betraktning. Dessuten er massene av atomer ekstremt små, så vi kan ikke uttrykke dem i normale masseenheter som gram eller kilo. For våre formål bruker vi en annen enhet kalle atommasseenhet (amu) for å måle atomvekten.
IUPAC definerer atomvekten som følger:
“En atomvekt (relativ atommasse) til et grunnstoff fra en spesifisert kilde er forholdet mellom gjennomsnittlig masse per atom til grunnstoffet og 1/12 av massen til et atom på 12C.”
Vektene som er oppgitt i det periodiske systemet er beregnet slik, og de er gitt som relativ atommasse.
Hva er forskjellen mellom atomnummer og atomvekt?
• Atomnummer til et grunnstoff er antallet protoner det har i kjernen. Atomvekt er gjennomsnittsvekten beregnet med tanke på alle massene av isotoper.
• Antall protoner og nøytroner bidrar i stor grad til atomvekten. (Dette er fordi massen til et elektron er veldig liten sammenlignet med et proton eller et nøytron).
• Grunnstoffer i det periodiske system er ordnet etter det økende atomnummeret, ikke atomvekten, men ofte kan atomvektsøkning også sees mellom de påfølgende grunnstoffene når de er ordnet etter deres atomnummer.
