Nøkkelforskjellen mellom haptisitet og dentisitet er at haptisitet refererer til koordineringen av en ligand til et metallsenter via en serie sammenhengende atomer, mens dentisitet refererer til bindingen av en ligand til et metallsenter via kovalent kjemisk bindingsdannelse.
Begrepene haptisitet og dentisitet kommer inn under underemnet koordinasjonskjemi hvor vi snakker om dannelsen av et koordinasjonskompleks gjennom assosiasjonen av et metallsenter og ligander. Disse liganden kan binde seg til metallet på forskjellige måter. Hvis det er via en serie sammenhengende atomer, refererer det til haptisitet, men hvis liganden danner kovalente bindinger med metallet, refererer det til dentisitet.
Hva er hapticity?
Hapticity er koordineringen av en ligand til et metallsenter via uavbrutt og sammenhengende serier av atomer. Vi kan betegne det med η. dvs. hvis en ligand koordinerer gjennom to sammenhengende atomer, så sier vi at haptisiteten til liganden er η2. Vanligvis bruker vi denne notasjonen bare hvis det er flere atomer involvert i koordinasjonsprosessen. La oss se på ferrocen som et eksempel;
Figur 01: Ferrocenstruktur
Metalsenteret til ferrocen er jern (Fe), og det er to ligander av cyklopentadienyl. Haptisiteten til hver ligand er fem fordi elektronskyen koordinerer med metallsenteret og denne elektronskyen dannes fra bidraget fra alle fem karbonatomer i liganden. Notasjonen er da η5 cyklopentadienyl.
I løpet av en reaksjon kan imidlertid haptiiteten til et koordinasjonskompleks endre seg. La oss vurdere eksemplet nedenfor. Under denne reaksjonen endres η6-benzenringer til en η4-benzen.
Figur 02: Redoksreaksjon av Ru(bz)2
Hva er dentisitet?
Dentisitet er antallet donorgrupper av samme ligand som binder seg til et metallsenter. De fleste gangene binder bare ett atom av liganden seg til metallet. I dette tilfellet navngir vi liganden som en monodentat ligand. Hvis det er flere donorgrupper som binder seg med metallet enter, så kaller vi liganden som en polydentat ligand. Betegnelsen til disse liganden er via k-notasjonsmetoden. dvs. hvis vi sier en ligand festet til et metall via seks donorgrupper, så er notasjonen k6.
Figur 03: To Bidentate Ligander knyttet til Pt-senteret
Vanligvis er polydentate ligander chelateringsmidler. Derfor klassifiserer vi dem basert på densiteten. Navnene på disse liganden stammer fra antall donorgrupper, det vil si at hvis det er to donorgrupper, så er liganden bidentat. Noen ganger har liganden mange donorgrupper, men noen av dem brukes i koordineringsprosessen, og andre brukes ikke. Og disse givergruppene er tilgjengelige for å reagere med en annen kjemisk art.
Hva er forskjellen mellom hapticity og dentisitet?
Vi må forstå forskjellen mellom hapticity og dentisitet tydelig fordi vi ofte bruker disse begrepene feil, og tror de ligner. Nøkkelforskjellen mellom haptisitet og dentisitet er at haptisitet refererer til koordineringen av en ligand til et metallsenter via en serie sammenhengende atomer, mens dentisitet refererer til bindingen av en ligand til et metallsenter via kovalent kjemisk bindingsdannelse. Derfor gir haptisitet i teorien antall sammenhengende atomer som er involvert i koordinasjonsprosessen mens dentisitet gir antall donorgrupper av liganden som fester seg til et metallsenter. Dessuten bruker vi η-notasjon for haptisitet og k-notasjon for dentisitet.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom hapticity og dentisitet.
Summary – Hapticity vs Denticity
Opsummert er haptisitet og dentisitet to forskjellige begreper i koordinasjonskjemi. Den viktigste forskjellen mellom haptisitet og dentisitet er at haptisitet refererer til koordineringen av en ligand til et metallsenter via en serie sammenhengende atomer, mens dentisitet refererer til bindingen av en ligand til et metallsenter via kovalent kjemisk bindingsdannelse.
