Nøkkelforskjellen mellom Grahams lov om effusjon og diffusjon er at Grahams lov om effusjon brukes for en gass som passerer gjennom en åpning som er mindre enn gasspartiklene, mens Grahams diffusjonslov brukes for gassmolekyler som sprer seg gjennom en container.
Grahams lov sier at hastigheten for diffusjon eller effusjon av en gass er omvendt proporsjonal med kvadratroten av dens molare masse. Denne loven ble utviklet av den fysiske kjemikeren Thomas Graham i 1848.
Hva er Grahams lov om effusion?
Grahams utstrømningslov indikerer at diffusjons- eller effusjonshastigheten til en gass er omvendt proporsjonal med kvadratroten av dens molare masse. Vi kan gi denne loven som et matematisk uttrykk som følger;
I dette matematiske uttrykket er rate1 utstrømningshastigheten til en gass; rate2 er utstrømningshastigheten for en andre gass; M1 er den molare massen til den første gassen mens M2 er den molare massen til den andre gassen. I henhold til dette forholdet, hvis molmassen til en gass er fire ganger molarmassen til en annen gass, diffunderer den gjennom en porøs plugg med halvparten av hastigheten til den andre gassen. Grahams lov er grunnlaget for å skille isotoper ved diffusjon (viktig i produksjonen av atombomben).
For molekylær utstrømning av gasser som involverer bevegelse av én gass om gangen gjennom et hull, er Grahams lov den mest nøyaktige teorien for beregning av hastigheten på gasslekkasjen. Imidlertid er den bare tilnærmet nøyaktig for diffusjon av en gass i en annen gass siden den inkluderer bevegelse av en gass inn i en annen gass.
Hva er Grahams diffusjonslov?
Grahams diffusjonslov er en lov i kjemien som indikerer at diffusjons- eller effusjonshastigheten til en gass er omvendt proporsjonal med kvadratroten av dens molare masse. Når vi bruker denne loven for diffusjon av en gass, må vi først vite hva som er diffusjon. Diffusjon refererer til gradvis blanding av gasser på grunn av bevegelse av gasspartikler i fravær av mekanisk omrøring som omrøring.
Figur 01: Diffusjon
Denne loven er bare tilnærmet nøyaktig for diffusjon av én gass i en annen gass (fordi den inkluderer bevegelse av én gass inn i en annen gass).
Hva er forskjellen mellom Grahams lov om effusjon og diffusjon?
Grahams lov sier at hastigheten for diffusjon eller effusjon av en gass er omvendt proporsjonal med kvadratroten av dens molare masse. Den viktigste forskjellen mellom Grahams lov om effusjon og diffusjon er at Grahams lov om effusjon brukes for en gass som passerer gjennom en åpning som er mindre enn gasspartiklene, mens Grahams diffusjonslov brukes for gassmolekyler som sprer seg gjennom en beholder. Dessuten er Grahams lov om effusjon den mest nøyaktige loven for effusjon, mens Grahams diffusjonslov bare er omtrentlig nøyaktig for diffusjon.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom Grahams lov om effusjon og diffusjon.
Sammendrag – Grahams lov om effusjon vs diffusjon
Grahams lov sier at hastigheten for diffusjon eller effusjon av en gass er omvendt proporsjonal med kvadratroten av dens molare masse. Den viktigste forskjellen mellom Grahams lov om effusjon og diffusjon er at Grahams lov om effusjon brukes for en gass som passerer gjennom en åpning som er mindre enn gasspartiklene, mens Grahams diffusjonslov brukes for gassmolekyler som sprer seg gjennom en beholder.
