Nøkkelforskjellen mellom loven om konstant sammensetning og lov om flere proporsjoner er at i henhold til loven om konstant sammensetning består den samme andelen prøver alltid av den samme andelen elementer etter masse, mens i henhold til loven om flere proporsjoner, hvis to grunnstoffer binder seg til hverandre og danner mer enn én kjemisk forbindelse, har forholdet mellom massene til det andre elementet som kombineres med en fast masse til det første elementet forhold med små hele tall.
Loven om konstante sammensetninger og lov om flere proporsjoner er teorier i fysisk kjemi som brukes til å forklare støkiometri i kjemi. Støkiometri er et mål på de relative mengder av reaktanter og produkter i en kjemisk reaksjon.
Hva er lov om konstant komposisjon?
Loven om konstant sammensetning sier at prøver av en forbindelse alltid vil inneholde den samme andelen grunnstoffer etter masse. Vi kan også kalle denne loven som loven med bestemte proporsjoner. Denne loven beskriver at en gitt forbindelse alltid vil inneholde de samme grunnstoffene i samme masseforhold.
For eksempel, enten det er springvann eller sjøvann, vil et vannmolekyl alltid inneholde hydrogen- og oksygenelementer i følgende proporsjoner. Den kjemiske formelen til et vannmolekyl er H2O, og molmassen til dette molekylet er 18 g/mol. Derfor inneholder en mol vann 18 g H2O. Forholdet mellom H og O i vannmolekylet er 2:1. Følgelig er massefraksjonen av hydrogen i vann=(2g/18g) x 100%=11,11% og massefraksjonen av oksygen=(16g/18g) x 100%=88,89%. Disse fraksjonene er konstante og endres ikke i henhold til vannkilden og separasjonsmetoden.
Loven om konstant sammensetning avhenger av at ethvert atom av samme grunnstoff (atomer med samme atomnummer) ligner hverandre. Med tanke på eksemplet ovenfor, er antagelsen at et hvilket som helst hydrogenatom ligner på et annet hydrogenatom og omvendt. Men det kan være noen unntak også. f.eks. den isotopiske sammensetningen av et grunnstoff kan variere avhengig av kilden. Derfor viser støkiometri variasjoner avhengig av grunnstoffkilden.
Hva er lov om flere proporsjoner?
Loven om flere proporsjoner sier at når to elementer kombineres med hverandre for å danne mer enn én forbindelse, så er vektene til ett element som kombineres med en fast vekt av det andre i et forhold mellom små hele tall.
Vi kan også kalle denne loven D altons lov fordi loven ble utviklet av John D alton i 1803. La oss forstå denne loven ved å bruke et eksempel.
Oksider av nitrogen består av nitrogen- og oksygenatomer. Vi kan identifisere fem forskjellige nitrogenoksider som finnes: N2O, NO, N2O3, NO2 og N2O5 Tatt i betraktning masseforholdene til N og O i disse oksidene forbindelser, 14 gram nitrogenatom kombineres med henholdsvis 8, 16, 24, 32 og 40 gram oksygen i henhold til masseforholdet. Hvis vi tar disse tallene som små, hele tall, kan forholdstallene gis som 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 og 1:5.
Hva er forskjellen mellom lov om konstant komposisjon og lov om flere proporsjoner?
I henhold til loven om konstant sammensetning består den samme andelen prøver alltid av den samme andelen grunnstoffer etter masse, mens i henhold til loven om flere proporsjoner, hvis to grunnstoffer binder seg til hverandre og danner mer enn ett kjemikalie forbindelser, så har forholdet mellom massene til det andre elementet som kombineres med en fast masse av det første elementet forhold med små hele tall. Så dette er nøkkelforskjellen mellom loven om konstant sammensetning og lov av flere proporsjoner.
Sammendrag – Lov om konstant komposisjon vs lov om flere proporsjoner
I henhold til loven om konstant sammensetning består den samme andelen prøver alltid av den samme andelen grunnstoffer etter masse, mens i henhold til loven om flere proporsjoner, hvis to grunnstoffer binder seg til hverandre og danner mer enn ett kjemisk stoff forbindelser, så har forholdet mellom massene til det andre elementet som kombineres med en fast masse av det første elementet forhold med små hele tall. Dermed er dette forskjellen mellom lov om konstant sammensetning og lov av flere proporsjoner.
