Nøkkelforskjellen mellom lov om bestemte proporsjoner og lov om flere proporsjoner er at loven om bestemte proporsjoner sier at prøvene av en forbindelse alltid vil inneholde den samme andelen grunnstoffer etter masse. Tvert imot, loven om flere proporsjoner (noen ganger k alt D altons lov) sier at hvis to grunnstoffer kombineres for å danne mer enn én kjemisk forbindelse, vil forholdet mellom massene til det andre elementet som kombineres med en fast masse av det første elementet være forholdstall av små hele tall.
Loven om bestemte proporsjoner og lov om flere proporsjoner er teorier som brukes for å forklare støkiometrien i kjemi. Støkiometri er et mål på de relative mengder av reaktanter og produkter i en kjemisk reaksjon.
Hva er lov om bestemte proporsjoner?
Loven om bestemte proporsjoner sier at prøver av en forbindelse alltid vil inneholde den samme andelen grunnstoffer etter masse. Med andre ord vil en gitt forbindelse alltid inneholde de samme grunnstoffene i samme masseforhold.
For eksempel, enten det er springvann eller sjøvann, vil et vannmolekyl alltid inneholde hydrogen- og oksygenelementer i følgende proporsjoner.
Den kjemiske formelen til vannmolekylet=H2O
Molar masse av vannmolekyl=18 g/mol
Derfor inneholder én mol vann 18 g H2O. Forholdet mellom H og O i vannmolekylet er 2:1. Derfor er massefraksjonen av hydrogen i vann=(2g / 18g) x 100%=11,11% og massefraksjonen av oksygen=(16g/18g) x 100%=88,89%. Disse fraksjonene er bestemte og endres ikke når vannkilden og separasjonsmetoden.
Figur 01: Loven om bestemte proporsjoner sier at i en gitt type kjemisk stoff er elementene alltid kombinert i de samme proporsjoner etter masse.
Denne loven er basert på det faktum at ethvert atom av samme grunnstoff (atomer som har samme atomnummer) ligner hverandre. For eksempelet ovenfor har det blitt ansett at et hvilket som helst hydrogenatom ligner det til et annet hydrogenatom og omvendt. Men det er noen unntak også. For eksempel kan isotopsammensetningen av et element variere basert på kilden. Derfor viser støkiometrien variasjoner basert på kilden til elementene.
Hva er lov om flere proporsjoner?
Lov om flere proporsjoner sier at når to elementer kombineres med hverandre for å danne mer enn én forbindelse, er vektene til ett element som kombineres med en fast vekt av det andre i forholdet små hele tall.
Figur 02: En forklaring av loven om flere proporsjoner
Dette kalles noen ganger D altons lov. Det var etter oppdagelsen av denne loven av John D alton i 1803. La oss forstå denne loven ved å bruke noen eksempler.
Oksider av nitrogen er sammensatt av nitrogen- og oksygenatomer. Det er fem forskjellige nitrogenoksider; N2O, NO, N2O3, NO2og N2O5 Når man ser på masseforholdene mellom N og O i disse forbindelsene, kombineres 14 gram nitrogenatom med 8, 16, 24, 32 og 40 gram oksygen i henhold til masseforholdet. Når de tas som små hele tall, er forholdstallene 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 og 1:5.
Forskjellen mellom lov om bestemte proporsjoner og lov om flere proporsjoner?
Loven om bestemte proporsjoner sier at prøver av en forbindelse alltid vil inneholde den samme andelen grunnstoffer etter masse. På den annen side fremhever lov om flere proporsjoner at når to elementer kombineres med hverandre for å danne mer enn én forbindelse, er vektene til ett element som kombineres med en fast vekt av det andre i forholdet små hele tall. Dette er hovedforskjellen mellom lov om bestemte proporsjoner og lov av flere proporsjoner.
Sammendrag – Lov om bestemte proporsjoner vs lov om flere proporsjoner
Loven om bestemte proporsjoner og lov om flere proporsjoner brukes til å forklare støkiometrien til forbindelser i kjemiske reaksjoner. Loven om bestemte proporsjoner sier at prøvene av en forbindelse alltid vil inneholde den samme andelen grunnstoffer etter masse. Tvert imot, loven om flere proporsjoner sier at hvis to elementer kombineres for å danne mer enn én kjemisk forbindelse, så vil forholdet mellom massene til det andre elementet som kombineres med en fast masse av det første elementet være forhold mellom små hele tall. Derfor er dette forskjellen mellom lov om bestemte proporsjoner og lov av flere proporsjoner.
