Nøkkelforskjellen mellom termodynamikkens første lov og andre lov er at termodynamikkens første lov sier at energi ikke kan skapes eller ødelegges, og den totale energimengden i universet forblir den samme, mens den andre loven termodynamikk beskriver naturen til energi.
Termodynamikk refererer til grenen av fysisk vitenskap som omhandler forholdet mellom varme og andre former for energi som mekanisk, elektrisk eller kjemisk energi.
Hva er termodynamikkens første lov?
Den første loven for termodynamikk beskriver at den indre energien til et system er forskjellen mellom energien det absorberer fra omgivelsene og arbeidet som gjøres av systemet på omgivelsene. Dette er en versjon av loven om bevaring av energi som er tilpasset termodynamiske prosesser. Den skiller tre typer energioverføring: varme, termodynamisk arbeid og indre energi.
Vi kan gi termodynamikkens første lov uten masseoverføring som følger:
ΔU=Q – W
I dette uttrykket refererer ΔU til endringen i den indre energien til et lukket system, mens Q betegner mengden energi som tilføres systemet som varme, mens W er mengden termodynamisk arbeid som utføres av systemet på omgivelsene.
Dessuten innebærer termodynamikkens første lov med behov for masseoverføring ytterligere forhold; med behørig hensyn til de tilsvarende referansetilstandene til systemet, når to systemer kun er adskilt av en ugjennomtrengelig vegg, kombineres de til et nytt system ved termodynamisk fjerning av denne veggen, noe som fører til følgende uttrykk:
U0=U1 + U2
Der U0 er den interne energien til det kombinerte systemet, er U1 og U2 de interne energiene til de tilsvarende systemene.
Hva er termodynamikkens andre lov?
Termodynamikkens andre lov beskriver at varmen ikke kan strømme spontant fra et kaldere sted til et varmere område. Det er termodynamikkens fysiske lov som beskriver varme og tap i omdannelsen. Den enkleste måten å uttrykke termodynamikkens andre lov på er "ikke all varmeenergi kan omdannes til arbeid."
I følge de andre versjonene av denne loven er begrepet entropi etablert som en fysisk egenskap ved et termodynamisk system. Vi kan formulere termodynamikkens andre lov gjennom observasjonen entropien til isolerte systemer som er overlatt til spontan evolusjon kan ikke avta fordi de alltid kommer til en tilstand av termodynamisk likevekt (dette skjer der entropien er høyest ved den gitte indre energien).
Hva er forskjellen mellom første lov og andre lov i termodynamikk?
Termodynamikk refererer til grenen av fysisk vitenskap som omhandler forholdet mellom varme og andre former for energi som mekanisk, elektrisk eller kjemisk energi. Den viktigste forskjellen mellom den første loven og den andre termodynamikkens lov er at termodynamikkens første lov sier at energi ikke kan skapes eller ødelegges og den totale mengden av energien i universet forblir den samme, mens termodynamikkens andre lov beskriver at varme kan ikke strømme spontant fra et kaldere sted til et varmere område.
Infografien nedenfor presenterer forskjellene mellom termodynamikkens første lov og den andre loven i tabellform for sammenligning side om side.
Summary – First Law vs Second Law of Termodynamics
Den første loven for termodynamikk beskriver at den indre energien til et system er forskjellen mellom energien det absorberer fra omgivelsene og arbeidet som gjøres av systemet på omgivelsene. Termodynamikkens andre lov beskriver at varmen ikke kan strømme fra et kaldere sted til et varmere område spontant. Så dette er nøkkelforskjellen mellom termodynamikkens første lov og andre lov.
