Atomnummer vs massenummer
Atomer er preget av atomnummer og massetall. I det periodiske systemet er atomer ordnet etter deres atomnummer. Massenummeret til et element er mer relatert til massen til det. Det gir imidlertid ikke den nøyaktige massen til atomet. Det er noen grunnstoffer der atomnummer og massetall er like, og mesteparten av tiden er massetallet høyere enn atomnummeret.
Hva er atomnummer?
Atomnummeret til et grunnstoff er antallet protoner det har i kjernen. Symbolet for å betegne atomnummeret er Z. Når atomet er nøytr alt, har det samme antall elektroner som protoner. Dermed er atomnummer lik antall elektroner i dette tilfellet. Men det er alltid pålitelig å få antall protoner som atomnummer. Grunnstoffene i det periodiske system er ordnet etter det økende atomnummeret. Denne ordningen har automatisk ordnet dem i økt atomvekt mesteparten av tiden. Hvert grunnstoff har eget atomnummer, og ingen grunnstoff har samme atomnummer. Derfor er atomnummer en praktisk måte å skille forskjellige grunnstoffer. Ved å se på selve atomnummeret kan mye informasjon om grunnstoffet trekkes tilbake. Den forteller for eksempel gruppen og perioden hvor grunnstoffet hører hjemme i det periodiske systemet. Videre gir den informasjon om oksidasjonstilstander, ladning av ion, bindingsadferd, kjerneladning osv.
Hva er massenummer?
Atomer er hovedsakelig sammensatt av protoner, nøytroner og elektroner. Atommasse er ganske enkelt massen til et atom. De fleste av atomene i det periodiske systemet har to eller flere isotoper. Isotoper skiller seg fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner, selv om de har samme proton- og elektronmengde. Siden deres nøytronmengde er forskjellig, har hver isotop en forskjellig atommasse.
Massetall er det totale antallet nøytroner og protoner i en kjerne av et atom. Samlingen av nøytroner og protoner er også kjent som nukleoner. Derfor kan massetall også defineres som antall nukleoner i en kjerne av et atom. Norm alt er dette merket i venstre, øvre hjørne av elementet (som hevet skrift) som en heltallsverdi. Ulike isotoper har forskjellige massetall, fordi antallet nøytroner varierer. Derfor gir massetallet til et element massen til elementet i heltall. Forskjellen mellom massetallet og atomnummeret til et grunnstoff gir antall nøytroner det har.
Hva er forskjellen mellom atomnummer og massetall?
• Atomnummer er antall protoner i en kjerne av et atom. Massetall er det totale antallet protoner og nøytroner i kjernen.
• Vanligvis skrives atomnummer i venstre, nedre hjørne av et grunnstoff, mens massenummer er skrevet i venstre, øvre hjørne.
• Atomnummer er merket med Z, og massenummer er merket med symbolet A.
