Nøkkelforskjellen mellom atomnummer og atomitet er at atomnummer refererer til antall protoner i kjernen til et atom, mens atomitet refererer til antall atomer som utgjør et bestemt molekyl.
Atomnummer og atomitet er to forskjellige begreper som beskriver to forskjellige fenomener. Atomnummer er antall protoner som finnes i kjernen til et atom, mens atomitet er det totale antallet atomer som finnes i et molekyl.
Hva er atomnummer?
Atomnummer er antallet protoner som finnes i kjernen til et atom. Derfor er det også kjent som protontallet. Atomnummeret er unikt for et bestemt kjemisk grunnstoff. Dette gjør det enkelt å identifisere et kjemisk grunnstoff ved hjelp av protonnummeret. Denne verdien er identisk med ladningsnummeret til kjernen. Dessuten, hvis vi vurderer et uladet atom, er antallet elektroner også likt atomnummeret.
Massetallet til et atom er lik summen av antall protoner og nøytroner til et atom. Vanligvis har protoner og nøytroner nesten like masse. Massefeilen ved nukleonbinding er alltid liten sammenlignet med nukleonmassen. Derfor forekommer atommassen til ethvert atom innenfor 1 % av hele tallet som er uttrykt i enhetlige atommasseenheter.
Hva er Atomicity?
Atomisitet er det totale antallet atomer som er tilstede i et molekyl. Molekylene kan være monoatomiske, diatomiske, triatomiske eller polyatomiske. Monoatomiske molekyler har bare ett atom som molekyl. Dette er stort sett edelgassene som har fullført elektronkonfigurasjoner. Diatomiske molekyler har to atomer per molekyl. På samme måte har triatomiske molekyler tre atomer per molekyl. Dessuten har polyatomiske molekyler mer enn tre atomer per molekyl. Følgende er noen eksempler på disse forskjellige molekyltypene.
Monoatomisk: He, Ne, Ar, Kr, etc.
Diatomisk: H2, N2, O2, F2 og Cl2.
Triatomic: O3
Polyatomisk: P4, S8
Noen ganger brukes atomitet i samme betydning som valens. Vi kan bruke dette begrepet for å referere til det maksimale antallet valenser som observeres for et element. Vanligvis har alle metaller og noen andre grunnstoffer, inkludert karbon, komplekse strukturer, hvor et stort, uendelig antall atomer er bundet til hverandre. Derfor uttrykker vi vanligvis deres atomitet som 1.
I ethvert homonukleært molekyl kan atomisiteten bestemmes som et forhold mellom molekylvekt og atomvekt. f.eks. molekylvekten til et oksygenmolekyl er omtrent 31.999. Atomvekten til ett oksygenmolekyl er omtrent 15.999. Ved å dele 31.999 fra 15.999 får vi svaret 2, som betyr at atomisiteten til oksygenmolekylet er 2.
Hva er forskjellen mellom atomnummer og atomitet?
Atomnummer og atomitet er to forskjellige begreper som beskriver to forskjellige fenomener. Hovedforskjellen mellom atomnummer og atomitet er at atomnummer refererer til antall protoner i atomkjernen, mens atomitet refererer til antall atomer som utgjør et bestemt molekyl.
Nedenfor er en oppsummering av forskjellen mellom atomnummer og atomitet i tabellform for side ved side sammenligning.
Summary – Atomic Number vs Atomicity
Atomnummer og atomitet er to forskjellige begreper som beskriver to forskjellige fenomener. Hovedforskjellen mellom atomnummer og atomitet er at atomnummer refererer til antall protoner i atomkjernen, mens atomitet refererer til antall atomer som utgjør et bestemt molekyl.
