Forskjellen mellom karboksylsyre og ester

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Carboxylic Acid vs Ester

Karboksylsyrer og estere er organiske molekyler med gruppen –COO. Ett oksygenatom er bundet til karbon med en dobbeltbinding, og det andre oksygenet er bundet med en enkeltbinding. Siden bare tre atomer er koblet til karbonatomet, har det en trigonal plan geometri rundt seg. Videre er karbonatomet sp^{2 hybridisert. Karboksylgruppe er en mye forekommende funksjonell gruppe i kjemi og biokjemi. Denne gruppen er overordnet til beslektet familie av forbindelser kjent som acylforbindelser. Acylforbindelser er også kjent som karboksylsyrederivater. Ester er et slikt karboksylsyrederivat.}

Carboxylic Acid

Karboksylsyrer er de organiske forbindelsene som har den funksjonelle gruppen –COOH. Denne gruppen er kjent som karboksylgruppen. Karboksylsyre har en generell formel som følger.

I den enkleste typen karboksylsyre er R-gruppen lik H. Denne karboksylsyren er kjent som maursyre. Til tross for maursyre finnes det mange andre typer karboksylsyrer med ulike R-grupper. R-gruppen kan være en rett karbonkjede, forgrenet kjede, aromatisk gruppe, etc. Eddiksyre, heksansyre og benzosyre er noen av eksemplene for karboksylsyrer. I IUPAC-nomenklaturen navngis karboksylsyrer ved å droppe den siste – e av navnet på alkanen som tilsvarer den lengste kjeden i syren og ved å tilsette –oic acid. Alltid er karboksylkarbonet tildelt nummer 1. I følge dette er IUPAC-navnet for eddiksyre etansyre. Bortsett fra IUPAC-navnene har mange av karboksylsyrene vanlige navn.

Karboksylsyrer er polare molekyler. På grunn av –OH-gruppen kan de danne sterke hydrogenbindinger med hverandre og med vann. Som et resultat har karboksylsyrer høye kokepunkter. Videre oppløses karboksylsyrer med lavere molekylvekter lett i vann. Men når lengden på karbonkjeden øker, reduseres løseligheten. Karboksylsyrer har en surhet som varierer fra pKa 4-5. Siden de er sure, reagerer de lett med NaOH og NaHCO_{3 løsninger for å danne løselige natriums alter. Karboksylsyrer som eddiksyre er svake syrer, og de eksisterer i likevekt med dens konjugerte base i vandige medier. Men hvis karboksylsyrene har elektrontiltrekkende grupper som Cl, F, er de sure enn den usubstituerte syren.}

Ester

Estere har en generell formel for RCOOR’. Estere lages ved reaksjon mellom en karboksylsyre med en alkohol. Estere navngis ved å skrive navnene på den alkoholavledede delen først. Da skrives navnet som er avledet av syredelen med endingen – ate eller – oate. For eksempel er etylacetat navnet på følgende ester.

Estere er polare forbindelser. Men de har ikke evnen til å danne sterke hydrogenbindinger til hverandre på grunn av mangelen på hydrogen bundet til oksygen. Som et resultat har estere lavere kokepunkter sammenlignet med syrer eller alkoholer med lignende molekylvekter. Ofte har estere en behagelig lukt, som er ansvarlig for å produsere den karakteristiske lukten av frukt, blomster osv.

Hva er forskjellen mellom karboksylsyre og ester?

• Estere er karboksylsyrederivater.

• Karboksylsyrer har en generell formel for RCOOH. Estere har den generelle formelen RCOOR.

• Karboksylsyrer kan lage sterke hydrogenbindinger, men estere kan ikke.

• Kokepunktene til estere er lavere enn for karboksylsyrer.

• Sammenlignet med syrer med lavere molekylvekt har estere ofte behagelige lukter.