Forskjellen mellom natriumklorid og natriumjodid

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

natriumklorid vs natriumjodid

Natrium, som symbolisert som Na er et gruppe 1-element med atomnummer 11. Natrium har egenskapene til et gruppe 1-metall. Elektronkonfigurasjonen er 1s² 2s² 2p⁶ 3s^{1Den kan frigjøre ett elektron, som er i 3s sub orbital og produsere en +1 kation. Elektronegativiteten til natrium er veldig lav, noe som gjør at det kan danne kationer ved å donere et elektron til et høyere elektronegativt atom (som halogener). Derfor lager natrium ofte ioniske forbindelser som natriumklorid og natriumjodid.}

natriumklorid

Natriumklorid, som også er kjent som s alt, er en hvit fargekrystall med molekylformelen NaCl. Natriumklorid er en ionisk forbindelse. Natrium er et gruppe 1 metall, og danner dermed et +1 ladet kation. Klor er et ikke-metall og har evnen til å danne et -1 ladet anion. Med den elektrostatiske tiltrekningen mellom Na⁺ kation og Cl^{– anion, har NaCl oppnådd en gitterstruktur. I krystallen er hvert natriumion omgitt av seks kloridioner, og hvert kloridion er omgitt av seks natriumioner. På grunn av alle attraksjonene mellom ioner er krystallstrukturen mer stabil. Antall ioner tilstede i natriumkloridkrystallen varierer med størrelsen på den. Natriumklorid er lett løselig i vann og gir en s alt løsning. Vandig natriumklorid og smeltet natriumklorid kan lede elektrisitet på grunn av tilstedeværelsen av ioner. NaCl produseres norm alt ved å fordampe sjøvann. Det kan også produseres ved kjemiske metoder, for eksempel tilsetning av HCl til natriummetall. Disse brukes som matkonserveringsmidler, i matpreparater, som rensemiddel, til medisinske formål, etc. For å lage jodisert s alt tilsetter folk uorganiske jodkilder som kaliumjodat, kaliumjodid, natriumjodat eller natriumjodid, til raffinert natriumklorid.}

natriumjodid

Den kjemiske formelen for natriumjodid er NaI. Dette er en hvit farge krystallinsk, luktfri fast stoff, som lett løses opp i vann. Jod er et halogen, som kan danne -1 ladede ioner. Sammen med Na^{+ kationer lager jodidioner store gitterstrukturer. Molar masse av NaI ioniske forbindelse er 149,89 g/mol. Smeltepunktet er 661 °C, og kokepunktet er 1304 °C. Natriumjodid brukes hovedsakelig som tilsetning til s alt, for å forhindre jodmangel. Jod er et sporstoff, som er nødvendig i kroppen vår. Skjoldbruskkjertelen fungerer som jodlagring, og for sin effektive funksjon i å lage hormoner som tyroksin, trijodtyronin og kalsitonin, er jod nødvendig. Struma eller hovne skjoldbruskkjertler er et symptom på jodmangel. 150 μg jod er nødvendig daglig for en sunn kropp. Natriumjodid tilsettes s alt og gis til personer med jodmangel for å overvinne disse problemene. Når NaI har radioaktive jodider som I-123, kan disse forbindelsene brukes til radioavbildning eller behandle kreft.}

Hva er forskjellen mellom natriumklorid og natriumjodid?

• Natriumklorid vises som NaCl. Den kjemiske formelen for natriumjodid er NaI.

• I NaCl er natrium bundet til halogenet klor, som er mer elektronegativt enn jod i NaI.

• Natriumklorid er mer rikelig enn natriumjodid.

• NaI er mer løselig i vann enn NaCl.

• Natriumklorid er vanligvis kjent som s alt, og natriumjodid er et tilsetningsstoff til s alt for å redusere jodmangel hos mennesker.