Nøkkelforskjellen mellom natriumklorid og natriumnitrat er at natriumklorid er en kombinasjon av natriumkation og kloridanion, mens natriumnitrat er en kombinasjon av et natriumkation og nitratanion.
Både natriumklorid og natriumnitrat er ioniske forbindelser. De har et kation og et anion kombinert gjennom en ionebinding. De har forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper fordi de har forskjellige anioner kombinert med lignende kationer (natriumkationer).
Hva er natriumklorid?
Natriumklorid er en uorganisk forbindelse laget av natriumkation og kloridanion. Den kjemiske formelen til denne forbindelsen er NaCl. Til felles er det "s alt" siden s altet vi bruker som tilsetningsstoff hovedsakelig inneholder natriumklorid sammen med noen sporforbindelser som magnesiumklorid.
Natriumklorid er en ionisk forbindelse. Den har 1:1 natriumioner og kloridioner. Natriumklorid er forbindelsen som er ansvarlig for den karakteristiske smaken i sjøvann. Formelvekten til natriumklorid er 58,44 g/mol. Natriumklorid er hvitt når det er rent. Det fremstår som gjennomsiktige eller gjennomskinnelige kubiske krystaller. Smeltepunktet for natriumklorid er 801oC, mens kokepunktet er 1465oC. Det er godt løselig i vann. I krystallstrukturen til natriumklorid er hvert ion omgitt av seks ioner med motsatt ladning. Disse ionene er lokalisert i en vanlig oktaederstruktur.
Figur 01: Dissosiasjon av natriumklorid i vann
Natriumklorid er hygroskopisk. Det betyr at den kan absorbere vanndamp fra luften når den utsettes for atmosfæren. Dessuten er denne forbindelsen viktig for oss for å opprettholde den elektrolytiske balansen i kroppen vår. Den brukes også til å konservere noen matvarer.
Hva er natriumnitrat?
Natriumnitrat er en uorganisk forbindelse som har et natriumkation og nitratanion. Den har den kjemiske formelen NaNO3 Den fremstår som et hvit-fargeløst krystallinsk fast stoff. Det er et alkalimetallnitrats alt, som er navngitt som Chilesalpeter i mineralogi. Denne forbindelsen er svært vannløselig. Ved oppløsning danner det natriumkationer og nitratanioner. Derfor er den nyttig som en lett tilgjengelig nitratkilde i forskjellige synteseprosesser, gjødselproduksjon osv.
Figur 02: Krystaller av natriumnitrat
Molmassen til natriumnitrat er 84,9 g/mol. Den har en søt lukt. I tillegg til gruvedrift fra forekomster, kan vi også syntetisere natriumnitrat i laboratoriet. Der kan vi nøytralisere salpetersyre med natriumkarbonat eller natriumbikarbonat. Det er også mulig å gjøre denne nøytraliseringen ved bruk av natriumhydroksid. Krystallstrukturen til dette produserte natriumnitrat kan defineres som en trigonal krystallstruktur, men noen ganger gir den romboedrisk krystallstruktur.
Hva er forskjellen mellom natriumklorid og natriumnitrat?
Nøkkelforskjellen mellom natriumklorid og natriumnitrat er at natriumklorid er en kombinasjon av natriumkation og kloridanion, mens natriumnitrat er en kombinasjon av et natriumkation og nitratanion. Den kjemiske formelen for natriumklorid er NaCl, mens den kjemiske formelen for natriumnitrat er NaNO3
Følgende infografikk oppsummerer forskjellen mellom natriumklorid og natriumnitrat.
Sammendrag – Natriumklorid vs Natriumnitrat
Natriumklorid og natriumnitrat er ioniske forbindelser. Hovedforskjellen mellom natriumklorid og natriumnitrat er at natriumklorid er en kombinasjon av natriumkation og kloridanion, mens natriumnitrat er en kombinasjon av et natriumkation og nitratanion.
